已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，當(dāng)溫度為943K時(shí)  存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為20%,
  
(1)求943K時(shí)此反應(yīng)的平衡常 數(shù):K=_____________
(2)若起始時(shí)向此密閉容器中再加入0.1mol WI2    達(dá)平衡,此時(shí)容器中各氣體的體積  比:___________,當(dāng)同時(shí)加入等物質(zhì)的量I2（g）      和WI2（g）,平衡___________方向移動(dòng)（填正反     應(yīng)、逆反應(yīng)或不移動(dòng)）
⑶畫(huà)出W(s) + I2(g)  WI2（g） △H<0時(shí)     間—速率圖。一定溫度過(guò)量W  反應(yīng)達(dá) 平衡， 到t1時(shí)降低溫度，到t2時(shí)再加壓，再到t3時(shí)加催化劑，到t4時(shí)加I2 
(4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI2(g),使之反應(yīng)： W(s) + I2(g)  WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量增加 91.9g/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(已知鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.8)：    ____________________.

（1）K=C(WI2)/C(I2) ="(0.02/2)" /( 0.08/2)=0.25
（2）①4：1 或（1：4） ②逆反應(yīng)
(3)

(4)反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量保持不變,
由M=m總/n總得,氣體平均摩爾質(zhì)量增加91.9g/mol即有91.9g鎢參加反應(yīng).
即得反應(yīng)放熱20.45KJ

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
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（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
（選填字母編號(hào)）．
a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時(shí)把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出從第5分鐘開(kāi)始變化直至到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
（5）常溫下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至過(guò)量，現(xiàn)象
 
，當(dāng)pH=
 
時(shí)，開(kāi)始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，當(dāng)溫度為943K時(shí) 存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為20%,

  

(1)求943K時(shí)此反應(yīng)的平衡常  數(shù):K=_____________

    (2)若起始時(shí)向此密閉容器中再加入0.1mol WI2     達(dá)平衡,此時(shí)容器中各氣體的體積   比:___________,當(dāng)同時(shí)加入等物質(zhì)的量I2（g）       和WI2（g）,平衡___________方向移動(dòng)（填正反      應(yīng)、逆反應(yīng)或不移動(dòng)）

    ⑶畫(huà)出W(s) + I2(g)  WI2（g） △H<0時(shí)      間—速率圖。一定溫度過(guò)量W   反應(yīng)達(dá)  平衡，  到t1時(shí)降低溫度，到t2時(shí)再加壓，再到t3時(shí)加催化劑，到t4時(shí)加I2 

    (4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI2(g),使之反應(yīng)： W(s) + I2(g)  WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量增加 91.9g/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(已知鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.8)：    ____________________.

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江江山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二年級(jí)5月月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，當(dāng)溫度為943K時(shí) 存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為20%,

  

(1)求943K時(shí)此反應(yīng)的平衡常  數(shù):K=_____________

    (2)若起始時(shí)向此密閉容器中再加入0.1mol WI2     達(dá)平衡,此時(shí)容器中各氣體的體積   比:___________,當(dāng)同時(shí)加入等物質(zhì)的量I2（g）       和WI2（g）,平衡___________方向移動(dòng)（填正反      應(yīng)、逆反應(yīng)或不移動(dòng)）

    ⑶畫(huà)出W(s) + I2(g)  WI2（g） △H<0時(shí)      間—速率圖。一定溫度過(guò)量W   反應(yīng)達(dá)  平衡，  到t1時(shí)降低溫度，到t2時(shí)再加壓，再到t3時(shí)加催化劑，到t4時(shí)加I2 

    (4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI2(g),使之反應(yīng)： W(s) + I2(g)  WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量增加 91.9g/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(已知鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.8)：    ____________________.

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，當(dāng)溫度為943K時(shí)   存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為20%,

  

(1)求943K時(shí)此反應(yīng)的平衡常  數(shù):K=_____________

    (2)若起始時(shí)向此密閉容器中再加入0.1mol WI2     達(dá)平衡,此時(shí)容器中各氣體的體積   比:___________,當(dāng)同時(shí)加入等物質(zhì)的量I2（g）       和WI2（g）,平衡___________方向移動(dòng)（填正反      應(yīng)、逆反應(yīng)或不移動(dòng)）

    ⑶畫(huà)出W(s) + I2(g)  WI2（g） △H<0時(shí)      間—速率圖。一定溫度過(guò)量W   反應(yīng)達(dá)  平衡，  到t1時(shí)降低溫度，到t2時(shí)再加壓，再到t3時(shí)加催化劑，到t4時(shí)加I2 

    (4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI2(g),使之反應(yīng)： W(s) + I2(g)  WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量增加 91.9g/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(已知鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.8)：    ____________________.

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