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【題目】在下列反應中，水只作氧化劑的是（　�。�
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.CaO+H2O═Ca（OH）2
D.2H2O 2H2↑+O2↑

【答案】B
【解析】解：A、2F2+2H2O=4HF+O2↑反應中水中氧元素化合價升高，所以該反應是氧化還原反應，但水中的氫元素化合價不變，所以水只作還原劑，故A錯誤；

B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應中氫元素化合價降低，所以該反應是氧化還原反應且水作氧化劑，故B正確；

C、CaO+H2O═Ca（OH）2反應中各元素的化合價不變，所以不是氧化還原反應，故C錯誤；

D、2H2O 2H2↑+O2↑反應中，所以水既是氧化劑又做還原劑，故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaoH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線，下列判斷錯誤的是（　�。�
A.①線表示Al3+的物質的量的變化
B.x表示AlCl3的物質的量
C.③線表示Al（OH）3的物質的量的變化
D.④線表示 的物質的量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體．已知：
P4（白磷、s）+5O2（g）═P4O10（s）△H═﹣2983.2kJ/mol
P（紅磷、s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H═﹣738.5kJ/mol
寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式 ， 由此可知，紅磷比白磷 ． （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Kb（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z,經過tmin后,測得物質的濃度為c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應的反應式可表示為

A. X2 + 2Y2 = 2XY2 B. 2X2 + 2Y2 = 2X2Y

C. 3X2 + Y2 = 2X3Y D. X2 + 3Y2 = 2XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Kb（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為：和 ．
（2）B物質的結構簡式為 ．
（3）①、④的反應類型分別為和反應．
（4）反應②和④的化學方程式分別為：
②；
④ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3 ， 則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.淀粉與稀H2SO4共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成，說明淀粉水解產物無還原性
B.SiO2+2C Si+2CO 說明碳的非金屬性大于硅的非金屬性
C.向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產生，是因為兩者都發(fā)生了水解反應，且相互促進
D.將CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，證明H2CO3酸性比H2SiO3強

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