【題目】鋁土礦（主要成分為Al2O3,還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

（1）沉淀A、B的成分分別是__________、__________;步驟②中的試劑a是__________;(以上均填化學式)

（2）試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式__________、__________;

【答案】SiO2 Fe(OH)3 NaOH溶液 CO2 +OH- =HCO3- CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-

【解析】

鋁土礦中加入過量試劑鹽酸，然后過濾得到沉淀A為SiO2，濾液甲中加入過量NaOH溶液過濾后得到沉淀B和濾液乙，濾液甲中溶質為氯化鋁和氯化鐵、HCl，沉淀B為Fe（OH）3，濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向濾液乙中通入過濾二氧化碳得到濾液碳酸氫鈉溶液，沉淀C為Al（OH）3，加熱氫氧化鋁得到氧化鋁，以此解答該題。

（1）由以上分析可知A為SiO2，沉淀B為Fe（OH）3，濾液甲中含有Al3+、Fe3+、H+等，應加入氫氧化鈉，除去鐵離子，將鋁離子轉化為AlO2-，步驟②中的試劑a是NaOH溶液；

（2）步驟③中與OH-反應生成碳酸氫根離子：CO2+OH-＝HCO3-，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應為：CO2 +AlO2- +2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應規(guī)律，某小組同學進行實驗如下： 已知：(橙色)+ H2O(黃色)+ 2H+

(1)配制溶液

序號

操作

現(xiàn)象

i

配制飽和Na2SO3 溶液，測溶液的pH

pH 約為 9

ii

配制0.05 mol·L1 的K2Cr2O7溶液，把溶液平均分成兩份，向兩份溶液中分別滴加濃硫酸和濃 KOH 溶液，得到pH=2 的溶液A 和 pH=8 的溶液B

pH=2的溶液A 呈橙色；pH=8的溶液 B 呈黃色

① 用化學用語表示飽和 Na2SO3 溶液 pH 約為 9 的原因：__。

(2)進行實驗iii 和 iv：

序號

操作

現(xiàn)象

iii

向 2 mL 溶液 A 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液

溶液變綠色(含Cr3+)

iv

向 2 mL 溶液 B 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液

溶液沒有明顯變化

② 用離子方程式解釋 iii 中現(xiàn)象：__。

(3)繼續(xù)進行實驗v：

序號

操作

現(xiàn)象

v

向 2 mL 飽和 Na2SO3 溶液中滴加 3 滴溶液A

溶液變黃色

vi

向 2 mL 蒸餾水中滴加 3 滴溶液A

溶液變淺橙色

③ 實驗 vi 的目的是__。

④ 用化學平衡移動原理解釋 v 中現(xiàn)象：__。

⑤ 根據(jù)實驗iii～v，可推測：Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應與溶液酸堿性有關，__。

⑥ 向實驗 v 所得黃色溶液中滴加__，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測。

(4)繼續(xù)探究溶液酸性增強對鉻(VI)鹽溶液氧化性的影響，該同學利用如圖裝置繼續(xù)實驗(已知電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大)。

a.K 閉合時，電壓為a。

b.向U 型管左側溶液中滴加 3 滴濃硫酸后，電壓增大了b。

⑦ 上述實驗說明：__。

⑧ 有同學認為：隨溶液酸性增強，溶液中O2 的氧化性增強也會使電壓增大。利用如圖裝置選擇合適試劑進行實驗，結果表明O2 的存在不影響上述結論。該實驗方案是__，測得電壓增大了 d(d < b)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

負極區(qū)發(fā)生的反應有_________寫反應方程式。電路中轉移電子，需消耗氧氣__________標準狀況。

電解法轉化可實現(xiàn)資源化利用。電解制HCOOH的原理示意圖如下。

寫出陰極還原為的電極反應式：________。

電解一段時間后，陽極區(qū)的溶液濃度降低，其原因是_____。

可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接或，可交替得到和。

制時，連接_______________。產(chǎn)生的電極反應式是_________。

改變開關連接方式，可得。

結合和中電極3的電極反應式，說明電極3的作用：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

已知：,則反應______ 。

天然氣的一個重要用途是制取，其原理為：。一定條件下，在密閉容器中，通入物質的量濃度均為的與，在發(fā)生反應時，測得的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，

該反應的平衡常數(shù)表達式為______ 。

壓強 ______ 填“大于”或“小于”；壓強為時，在Y點：正 ______ 逆填“大于“、“小于”或“等于“。

天然氣中的少量雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為。一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為______ 。

工業(yè)上又常將從天然氣分離出的，在高溫下分解生成硫蒸氣和，若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖2所示，在高溫下分解反應的化學方程式為______ 。

科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以和合成。

寫出銅電極表面的電極反應式為______ 。

為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量______ 選填“鹽酸”或“硫酸”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】洗煤和選煤過程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）會占用大片土地，造成環(huán)境污染。某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下：

已知：聚合氯化鋁（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。

（1）酸浸的目的是___________________________；實驗需要的500mL3.0 mol·L-1的鹽酸，配制時所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有______________________。

（2）若m=n=2，則生成PAC的化學方程式是_____________________。

（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實驗操作方法是_______、_________、_________。

（4）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g殘渣2，先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL。已知反應式為Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判斷滴定終點的依據(jù)是_______________________；殘渣2中鐵元素的質量分數(shù)為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實驗模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時，停止通入SO2氣體

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O

④在經(jīng)過濾、洗滌、干燥．得到所需產(chǎn)品

（1）寫出儀器A的名稱_____________，步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以是_______

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因_____________

（3）最后得到的產(chǎn)品可能含有反應Na2SO4雜質，請設計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），簡要說明實驗操作．現(xiàn)象和結論_____________

（4）測定產(chǎn)品純度

①準確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.1000molL﹣1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和終點的滴定管液面位置如圖則消耗碘的標準溶液體積為_______mL，產(chǎn)品的純度為_______%

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的質量分數(shù)的測量結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（5）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液易被Cl2氧化SO42﹣，該反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞磷酸是二元酸，溶液存在電離平衡：亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成．

寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式 _______________；

某溫度下，的溶液pH的讀數(shù)為，即此時溶液中，除之外其他離子的濃度由小到大的順序是 _____________，該溫度下電離平衡的平衡常數(shù) ___________。第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數(shù)字

向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中 ___________ 填“”、“”或“”．

亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式 _____________；

電解溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。

陰極的電極反應式為 ________________；

產(chǎn)品室中反應的離子方程式為 ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則下列反應速率正確的是（ ）

A.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1B. v(NO)=0.008mol·L-1·s-1

C. v(H2O)=0.015mol·L-1·s-1D. v(O2)=0.01mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. 滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B. 相同條件下，HB的電離程度小于HA的電離程度

C. V=10mL時，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D. V=20mL時，c(A－)>c(B－)

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