在化學反應中，當有1.5摩銅被氧化時　(    )
A．有4mol硝酸被還原B．有1mol硝酸被還原
C．轉(zhuǎn)移6mol電子D．轉(zhuǎn)移3mol電子
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高氯酸銨（NH4ClO4）加熱至483 K時，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，則反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
A．1∶1B．1∶3C．2∶1D．3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
（1）該反應中的還原劑是________________。
（2）若司機酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出            色。
（3）在反應中，鉻元素的化合價從       價變?yōu)?u>        價。
（4）寫出并配平該反應的化學方程式。
（5）如果在反應中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鹽、氯氣和水。完成下列問題：
（1）試寫出該反應的離子方程式。
（2）若用K35ClO3與K37Cl反應，則生成的Cl2的相對分子質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

亞硫酰氯(SOCl2)是重要的有機物鹵化劑和電池的介質(zhì)，生產(chǎn)上和生活中有著廣泛應用，亞硫酰氯易水解，在140℃以上可發(fā)生：4SOCl2＝3Cl2↑＋2SO2↑＋S2Cl2。有關說法不正確的是
A．1mol SOCl2受熱分解，轉(zhuǎn)移2mol電子
B．S2Cl2分子中各原子均達到八電子結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)產(chǎn)物通入品紅溶液中，一定能使品紅溶液褪色
D．工業(yè)上用ZnCl2·6H2O與SOCl2混合制無水氯化鎂，是利用SOCl2水解釋放出HCl，
抑制氯化鋅的水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：
Fe＋HNO3（�。鶩e（NO3）2＋NO↑＋H2O
（1）請寫出上述反應配平的離子方程式                  ；
（2）標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        ，有    mol氧化劑被還原。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）CuO和木炭組成的混合物4.24g，在高溫的條件下充分反應后，剩余固體混合物呈紅色，質(zhì)量為3.36g，若反應產(chǎn)生的氣體能全部被過量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g，通過計算指出所得固體產(chǎn)物的組成及質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液時，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定混合溶液中，ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1，則Cl2與NaOH溶液反應時，被氧化的氯元素與被還原的氯元素質(zhì)量之比是
A．2∶1B．1∶3C．1∶2D．3∶11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型無機非金屬材料氮化硅是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特點，工業(yè)上可用下列方法制�。�3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO下列敘述正確的是（   ）
A．Si3N4不與任何酸反應
B．Si3N4中硅元素顯-4價，氮元素顯+3價
C．Si3N4含有離子鍵
D．上述反應，每生成1mol Si3N4，電子轉(zhuǎn)移12mol

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