【題目】下列物質(zhì)久置在空氣中發(fā)生的變化不涉及氧化還原反應(yīng)的有( )
A. 鐵桿生銹
B. FeSO4由淺綠色變成棕黃色
C. Na2O2由淡黃色變成白色
D. 石灰水表面附有白色固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為為__________。
(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為__________、_________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶2∶1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。
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【題目】[2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰的化合物用途廣泛,如Li3N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料,氨基鋰(LiNH2)主要用于藥物制造。在一定條件下,2.30 g固體A與5.35 g NH4Cl固體恰好完全反應(yīng),生成固體B和4.48 L氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況),氣體C極易溶于水得到堿性溶液,電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣。由文獻(xiàn)資料知道:工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備,純凈的A為白色固體,但制得的粗品往往是灰色的;A的熔點(diǎn)390℃,沸點(diǎn)430℃,密度大于苯或甲苯,遇水反應(yīng)劇烈,也要避免接觸酸、酒精。在空氣中A緩慢分解,對(duì)其加強(qiáng)熱則猛烈分解,在750~800℃分解為L(zhǎng)i3N和氣體C。
回答下列問題:
(1)C的電子式為 。
(2)將鋰在純氮?dú)庵腥紵芍频肔i3N,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰(LiNH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。在270℃時(shí),該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2,因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料,儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的 (精確到0.1)。
(4)A在750~800℃分解的方程式 。
(5)亞氨基鋰(Li2NH)也是一種儲(chǔ)氫容量高,安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2LiNH2+LiH,下列有關(guān)說法正確的是 。
A.Li2NH中N的化合價(jià)是1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C.Li+和H的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
(6)久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用,需要將其銷毀。遇到這種情況,可用苯或甲苯將其覆蓋,然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇,試解釋其化學(xué)原理 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有①甲烷分子 ②氨分子 ③水分子 ④四氯化碳分子 ⑤二氧化碳分子,其中是正四面體結(jié)構(gòu)的是( )
A.①②B.①④C.①②④D.②③④
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【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.1 mol 的中,含有個(gè)中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有個(gè)
C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個(gè)CO2分子
D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個(gè)P-Cl鍵
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【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其相關(guān)信息如下:
元素 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同 |
C | 最外層p軌道半充滿 |
D | 位于短周期,其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍 |
E | 位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同 |
請(qǐng)回答下列問題(用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答):
(1) B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____。
(2) E的二價(jià)離子的電子排布式為_____。
(3) A2B2D4常用作除銹劑,該分子中B的雜化方式為_____;1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。
(4) 與化合物BD互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為_____(任寫一種)。
(5) B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子,它們的沸點(diǎn)相差較大,主要原因是___。
(6) 一種E和金(Au)形成的合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),其晶胞中E原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn),則該合金中E原子與Au原子的個(gè)數(shù)之比為___;若相臨兩個(gè)Au原子的最短距離為a厘米,則該合金的密度為_____g/cm3。又知上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由E原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將E原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(見圖)的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 蒸發(fā)時(shí),將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱
B. 蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球浸入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液面下,冷凝水從冷凝管下口進(jìn)
C. 萃取時(shí),分別用兩個(gè)燒杯從下口接收有機(jī)層和水層
D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸銅溶液時(shí),可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(17分)
羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,合成路線如下圖所示:
已知:
RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH(R、R'、R'代表烴基)
(1)A屬于芳香烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。B中所含的官能團(tuán)是________________。
(2)C→D的反應(yīng)類型是___________________。
(3)E屬于脂類。僅以乙醇為有機(jī)原料,選用必要的無機(jī)試劑合成E,寫出有關(guān)化學(xué)方程式:______________________________。
(4)已知:2E F+C2H5OH。F所含官能團(tuán)有和___________。
(5)以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng),寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
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