16．下列物質的轉化均能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaAlO2→Al（OH）3→AlB．N2→NO2→HNO3
C．NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．FeS2→SO3→H2SO4

分析 A．Al（OH）3不能直接生成Al；
B．N2和氧氣反應直接生成NO；
C．氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
D．FeS2和氧氣反應生成二氧化硫．

解答 解：A．Al（OH）3不能直接生成Al，故A錯誤；
B．N2和氧氣反應直接生成NO，NO和氧氣進一步反應生成二氧化氮，故B錯誤；
C．氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，可轉化，故C正確；
D．FeS2和氧氣反應生成二氧化硫，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素化合物物質之間的轉化等，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，一定條件下達到平衡后，改變下列條件，一定能使平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
A．升溫B．加壓C．增加D的量D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Cu2+基態(tài)的核外電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
②CO32-的空間構型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2和H2O．
①寫出一種與CO分子互為等電子體的離子的化學式CN-（或O22+、C22-、NO+）．
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為sp2．
③1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為2mol或2×6.02×1023或2NA．
（3）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．[Cu（OH）4]2-的結構可用示意圖表示為．（不考慮空間構型）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為了證明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實驗敘述中不正確的是（　　）
A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水
B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各物質所含原子數(shù)由大到小順序排列的是（　�。�
①0.5mol NH3　       ②4g H2　  ③4℃時9mL H2O     ④0.2mol H3PO4．
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．②①④③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下11.2L的水中含有0.5 NA個水分子
B．22.4LN2所含的電子數(shù)是14NA個
C．常溫常壓下，1 mol N2和NO的混合氣體中含2NA個原子
D．含107g Fe（OH）3的膠體中膠粒總數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請回答以下問題：
（1）第一步，如果直接調整pH=9.6，不能將Cu2+和Fe2+分離除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了．現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好選：②．
①KMnO4     ②H2O2    ③NaClO     ④濃HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是調整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有①③．
①Cu（OH）2     ②氨水     ③Cu2（OH）2CO3     ④NaOH
（3）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁．回答下列問題：

（1）在實驗中需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、燒杯．在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱如圖1是坩堝．

（2）寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
（3）操作③中洗滌如何操作向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物，等水自然流盡后，重復操作2～3次
（4）甲同學在實驗室中用下列裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制取Al（OH）3時，結果沒有產(chǎn)生預期現(xiàn)象．
乙同學分析認為：甲同學通入CO2不足是導致實驗失敗的原因之一．你認為乙的分析是否合理？合理．若合理，請用離子方程式解釋其原因2OH-+CO2=CO32-+H2O．（若你認為不合理，該空不作答）
丙同學分析認為：甲同學通入的CO2中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題．請幫助該同學注明該裝置中的試劑名稱為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉和冷水反應   Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
D．少量NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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