【題目】下列關于細胞中化學元素的敘述，正確的是

A. 細胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

B. 細胞中一種元素的作用能被其他元素替代

C. 主動運輸機制有助于維持細胞內元素組成的相對穩(wěn)定

D. 細胞中的微量元素因含最極少而不如大量元素重要

【答案】C

【解析】試題分析：脫氧核苷酸由堿基、脫氧核糖和磷酸組成，其中堿基中含有N元素，A錯誤；細胞中每一種元素都有其特定的作用，不能被其他元素所替代，B錯誤；主動運輸機制體現(xiàn)了細胞的選擇透過性，這有助于維持細胞內元素組成的相對穩(wěn)定，C正確；細胞內微量元素和大量元素都是細胞正常進行生命活動的必需元素，沒有隨比隨重要的說法，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請將下列反應的雙線橋寫出
（1）8H++2NO3﹣+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B. 離子化合物中不可能含有共價鍵

C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D. 共價化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）當1 g氨氣完全分解為N2和H2時，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學方程式：___________________________________________________________。

（2）HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為____________________________________________。

Ⅱ．已知下列反應，回答下列問題：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ①

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) △H=﹣266kJ/mol ②

（1）CO的燃燒熱為______________。

（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為：______________________________________________________________。

（3）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：則a=____________ kJ/mol

化學鍵

C=O（CO2）

C O（CO）

O=O

E/（kJ.mol-1）

803.5

1076

a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列概念的依據(jù)正確的是

A. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

B. 溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C. 強弱電解質：溶液的導電能力大小

D. 氧化還原反應的本質：有無電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4的正確表達式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空（氯水足量）：
寫出對應的化學方程式

①b；
②c；
③e；
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是；
（3）久置的氯水變?yōu)?/span>（填成份），用化學反應方程式表示為 ．
（4）實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應的化學方程式如下：
填寫字母2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目 ．
②該反應中的氧化劑是 ， 若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在航天飛機返回地球大氣層時，為防止其與空氣劇烈摩擦而被燒毀，需在航天飛機外表面安裝保護層。該保護層的材料可能為

A. 鋁合金 B. 合金鋼 C. 新型陶瓷 D. 塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗(計算pH時假定溶液體積沒有變化)：

①向其中一份固體中加入100 mL2.0 mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH=14。

②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0。

（1）寫出該鋁熱反應的化學方程式_____________________________

（2）這包鋁熱劑中鋁粉的質量為_________ , 氧化鐵粉末的質量______________

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