某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4 mol·L-1的濃硫酸，配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為     。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有     (填序號(hào))。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)                D．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫(xiě)序號(hào)）     。

（4）下列說(shuō)法正確的     
A．洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀(guān)察,所配溶液濃度會(huì)偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：     。
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱(chēng)量，其過(guò)程中所需的基本操作為：
a.     ，b. 洗滌，c. 灼燒，d. 冷卻
（3）若稱(chēng)得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為     。
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)，同時(shí)服用維生素C，以利于鐵元素的吸收。試分析維生素C在這一過(guò)程中的作用是     。
（14分）Ⅰ.(1)5.4 ml（2分）(2)A（1分）(3) ①④（2分）  (4) AC（2分）
Ⅱ.（1）把亞鐵離子全部氧化成鐵離子（2分）（2）過(guò)濾（1分）（3）0.19ag （2分）
Ⅲ．作還原劑，防止Fe2+被氧化（2分）
Ⅰ．（1），V=5.4 ml
（2）容量瓶只有一個(gè)功能：配制一定體積與濃度的溶液，選A
（3）濃硫酸的稀釋錯(cuò)誤：應(yīng)將濃硫酸加入水中并不斷的用玻璃棒攪拌；定容時(shí)眼睛的視線(xiàn)應(yīng)與液面保持水平；選①④
（4）A．正確
B．濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，將使定容時(shí)加水偏少，所配溶液濃度會(huì)偏高
C．正確
D．查漏：在容量瓶?jī)?nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀(guān)察容量瓶是否漏水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周?chē)詿o(wú)水漏出，即表明容量瓶不漏水
Ⅱ．（1）加入雙氧水的目的是將亞鐵離子全部氧化成鐵離子
（2）將沉淀分離一般采用過(guò)濾的方法，再洗滌、灼燒、冷卻，稱(chēng)量
（3）由鐵的守恒可知：2FeSO4～Fe2O3，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為ag，則FeSO4的質(zhì)量為1.9ag，每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為0.19ag
Ⅲ．由題意說(shuō)明維生素C可還原氧氣（或鐵離子），具有還原性
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氣體發(fā)生裝置，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)膲K狀固體和液體時(shí)不具有隨開(kāi)隨關(guān)功能的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工原料。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe) 按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。

⑴實(shí)驗(yàn)室采用如右圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體
1(部分儀器和夾持裝置已略去)。
①儀器A的名稱(chēng)是_________________。
②裝置B中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是
__________________________________。
③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的_________(填序號(hào))。
a．NaOH     b．NH3·H2O    c．CuO    d．Cu2(OH)2CO3     e．CuSO4
⑶在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色，小組同學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu(H2O)42＋(aq)＋4Cl－(aq)CuCl42－(aq)＋4H2O(l)
藍(lán)色                   黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝________________________，若增大氯離子濃度，K值_________(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
②取氯化銅晶體配制藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是___________(填序號(hào))。
a．將Y稀釋?zhuān)l(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色          
b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色   
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色    
d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴．配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
⑵．用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉固體，其質(zhì)量為_(kāi)_________ g。
⑶．下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號(hào)）。
①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
⑷．如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(7分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。(錐形瓶中裝待測(cè)液)
配制待測(cè)液：將2.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制200mL溶液。
(1) 滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；滴定時(shí)，先向盛待測(cè)液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視__________________________________。
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:________________________________
(2) 有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào)
待測(cè)液體積(ml)
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(ml)
  滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.55
2
20.00
6.00
25.95
純度計(jì)算：燒堿樣品的純度為_(kāi)_______________。
(3) 對(duì)幾種假定情況的討論：(填無(wú)影響、偏高、偏低)（說(shuō)明：測(cè)定的結(jié)果指燒堿樣品的純度）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___________________
②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________
③滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知NH3極易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，下列裝置宜用于NH3尾氣吸收的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）
氯化銨是一種重要的化工原料，應(yīng)用廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室通常用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合共熱制取氨氣。
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)方程式                            　　。
（2）用濃氯化銨溶液處理的舞臺(tái)幕布難著火，其原因是    （填字母）。
①幕布的著火點(diǎn)升高  ②幕布的質(zhì)量增加  ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔離了部分空氣
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl溶液與飽和的NaNO2溶液反應(yīng)制取純凈的氮?dú)�，反�?yīng)方程式為：
NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試回答：

①裝置中Ａ部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是    （填寫(xiě)編號(hào)）。
a．防止飽和溶液蒸發(fā)
b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣
c．使飽和NaNO2溶液容易滴下
②加熱前必須進(jìn)行的一個(gè)操作步驟是                       　　  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理，在實(shí)驗(yàn)室用下列各裝置進(jìn)行組合來(lái)制備硝酸并驗(yàn)證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl2能吸收氨氣)。

（1）裝置的連接順序?yàn)?用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。
（2）寫(xiě)出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式______________________；
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中堿石灰的作用是_____________，D中的現(xiàn)象是_______________；
（4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________；
（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，下列操作順序最合理的是______________
a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導(dǎo)管a通入空氣
b．先由導(dǎo)管a通人空氣，再加熱A裝置中的催化劑
c．在由導(dǎo)管a通人空氣的同時(shí)，加熱A裝置中的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mo1/L，可認(rèn)為該離子不存在；已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9; Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6; Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。
下列說(shuō)法正確的是（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積不變）（   ）
A．沉淀物X為CaCO3
B．濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案