【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測(cè)得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl

B.b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C.c點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣

【答案】D

【解析】

A. 稀鹽酸顯酸性，pH小于7，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，a點(diǎn)所示的溶液pH小于7，稀鹽酸沒(méi)有完全反應(yīng)，含有的溶質(zhì)是HCl和NaCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)所示的溶液pH等于7，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，NaOH過(guò)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，a、b、c所示的溶液中都含有氯化鈉，氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在，溶液中都含有Na+、Cl-，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一,其微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.甲的化學(xué)式為NH3 , 其水溶液呈堿性B.該反應(yīng)中元素的化合價(jià)都發(fā)生改變

C.該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為17 :32D.生成物丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是(　　)

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量?jī)x器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤(pán)天平

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說(shuō)法正確的是

溫度(℃)

容器體積

CO轉(zhuǎn)化率

平衡壓強(qiáng)(p)

①

200

V1

50%

p1

②

200

V2

70%

p2

③

350

V3

50%

p2

A．反應(yīng)速率：③＞①＞②

B．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1∶p2＝5∶4

C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0

D．若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷：

（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。

（2）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的化學(xué)式：__________。

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中，由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2，工業(yè)上經(jīng)過(guò)如圖所示工藝可以冶煉金屬鋁。下列說(shuō)法中不正確的是

A. ①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C. ④進(jìn)行的操作是過(guò)濾、加熱，而且d一定是氧化鋁

D. ③中需要通入過(guò)量的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為

A. (b-a)molB. (2b-a)molC. 2(b-a)molD. 2(2b-a)mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

(1)在25 ℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

初始

pH

廢水樣品

體積/mL

草酸溶液

體積/mL

蒸餾水

體積/mL

①

4

60

10

30

②

5

60

10

30

③

5

60

_________

_________

測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為__________________(填化學(xué)式)。

(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明____________________；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。

(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；

假設(shè)二：___________________________；

假設(shè)三：___________________________；

(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測(cè)定]

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

_____________

（6）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___、_____。

(7)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。計(jì)算完成上表中的ΔH_________________________。

(8)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果____(填“有”或“無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無(wú)影響)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

向盛有漂白粉溶液的試管中加入濃硫酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

濃硫酸具有氧化性

B

向SO2 水溶液中滴入幾滴BaCl2溶液，振蕩

出現(xiàn)白色沉淀

此沉淀是BaSO3

C

使裝有NO2 氣體的密閉容器減小體積

氣體顏色先變深而后變淺

氣體顏色變淺的原因是2NO2 =N2O4 正向移動(dòng)

D

先向2mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴入幾滴0.1mol/LZnSO4 溶液，再加入幾滴CuSO4溶液

開(kāi)始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

溶度積Ksp：ZnS＞CuS

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案