Question

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：

元素代號	相關(guān)信息
X	它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子
Y	能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z	基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W	與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
T	主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，其二價(jià)離子在水溶液中呈藍(lán)色

 
請推出具體元素，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出W元素在周期表中的位置____________。寫出T元素的基態(tài)電子排布式________________。
（2）在這五種元素中電負(fù)性最大的是________,Y Z W三種元素的第一電離能順序?yàn)開______________。
（3）由X Z 兩種元素可以形成一種ZX₅的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，其電子式為__________。
（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。
（5）已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X₂W（1） YZ^- (aq)+X₃W⁺(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X₃W⁺(aq)+WX(aq)=2X₂W（1）    ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子方程式表示) ：_________。

Answer 1

（1）第二周期第ⅥA ， 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3d¹⁰4s¹
（2）O   N ＞O ＞C
（3）
（4）CH₄+4CuO 4Cu+CO₂+2H₂O
（5）HCN(aq)+OH^-(aq)=CN^-(aq)+H₂O（1） ΔH="-11.7" kJ/mol

解析試題分析：根據(jù)題目提供的信息可知：X是H；Y是C；Z是N；W是O；T是Cu。（1）O元素在周期表中的位置是位于第二周期第ⅥA。29號元素是Cu。由于原子核外的電子在各個(gè)軌道上排布處于半充滿、全充滿或全空時(shí)是穩(wěn)定的狀態(tài)。所以Cu的基態(tài)電子排布式1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3d¹⁰4s¹。（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性最大。在這五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是O元素。所以電負(fù)性最大的是O。一般情況下，同一周期的元素，元素的原子半徑越小，元素失去電子就越難，電離能就越大。但當(dāng)原子核外的電子在各個(gè)軌道上排布處于半充滿、全充滿或全空時(shí)是穩(wěn)定的狀態(tài)。C、N、O三種元素的第一電離能順序?yàn)镹 ＞O ＞C。（3）離子化合物NH₅的電子式為。（4）高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₄+4CuO 4Cu+CO₂+2H₂O。（5）將①＋②，整理可得HCN(aq)+OH^-(aq) =CN^-(aq)+H₂O（1） ΔH="-11.7" kJ/mol。
考點(diǎn)：考查元素的推斷、原子的電子排布式、元素的位置、電子式的書寫、電負(fù)性的比較、化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書寫的知識。