Question

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c

D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3:1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、由于不知道T2與T1的大小關(guān)系，所以不能判斷反應(yīng)時吸熱還是放熱，A錯誤；C、若T2＞T1，溫度越高，平衡時AB3含量越多，平衡正移，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C、曲線先增加，原因是加入氣體B2時，平衡正向移動。然后曲線再降低，原因是通入的氣體量大，總氣體體積增大顯著。使得AB3的體積分數(shù)減小，實際上平衡仍舊在向正向移動，所以轉(zhuǎn)化率比較應(yīng)該是c>b>a，C錯誤；D、b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3，D錯誤，答案選B。