【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖,下列說法中不正確的是( )
A.鋅為負(fù)極,銅為正極
B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
C.鋅片質(zhì)量逐漸減少,銅片質(zhì)量逐漸增加
D.該裝置能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
【答案】C
【解析】
由圖中的銅鋅原電池可知,Zn較活潑,則Zn作負(fù)極,Cu作正極,電池總反應(yīng)式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽瑩?jù)此解答。
A. 用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中,鋅片的活潑性大于銅片的活潑性,所以鋅片作負(fù)極,銅片作正極,A項(xiàng)正確;
B. 電子由負(fù)極(鋅片)通過導(dǎo)線流向正極(銅片),B項(xiàng)正確;
C. 鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中,鋅易失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液而質(zhì)量逐漸減少,銅電極上氫離子得電子生成氫氣而產(chǎn)生氣泡,所以銅片的質(zhì)量不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 該裝置是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D項(xiàng)正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并驗(yàn)證其它分解產(chǎn)物。
【查閱資料】
①
②CuCl是一種白色難溶固體,潮濕CuCl在空氣中緩慢被氧化
⑴配平潮濕CuCl在空氣中被氧化的化學(xué)方程式_________
____CuCl+_____O2+_____□=_______3CuO·CuCl2·3H2O+______HCl
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組選用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持加熱儀器略)。
⑵裝置A用于制取HCl:NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑,濃硫酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)強(qiáng)酸性和_________性;
⑶按實(shí)驗(yàn)要求選擇上圖裝置,連接順序?yàn)椋篴_______(按氣流方向,用小寫字母表示);
⑷根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①連接裝置,_______;②裝入藥品;③打開分液漏斗活塞;④控制溫度加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間;⑤停止通HCl,升溫繼續(xù)加熱;…
步驟①是__________________;步驟④通HCl的目的是_________________;
⑸裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。
【實(shí)驗(yàn)分析與改進(jìn)】
⑹裝置B中試紙先變藍(lán)后又褪色,經(jīng)查資料獲知過量的Cl2能將I2氧化。甲同學(xué)認(rèn)為可將濕潤的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2過量的問題,但小組分析后認(rèn)為該方案存在一個(gè)明顯安全問題:_____________________
⑺反應(yīng)結(jié)束后,CuCl產(chǎn)品中可能含有少量未分解的CuCl2,乙同學(xué)認(rèn)為只用一種日常生活常見的液體即可檢驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)方案為:取少量固體放入小試管中,_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A-,下列敘述不正確的是
A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動(dòng)
D. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)的是( )
A. CO32-+H2OHCO3-+OH- B. Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓ +3CO2↑
C. A1O2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- D. Al3++3A1O2-+6H2O=4Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A. 取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中并加入2~3滴酚酞試液
B. 用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次
C. 把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴使之充滿溶液
D. 取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處
E. 調(diào)節(jié)液面至“0” 或“0”刻度以下,記下讀數(shù)
F. 把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)
回答下列問題:
(1)正確的操作順序是:B、________________、F(填序號);
(2)上述B步驟的操作目的是________________。
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響)。
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。
(5)若滴定結(jié)束時(shí),滴定管液面如圖所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為_________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是________(填序號,下同).
(2)向④中加入少量氯化銨固體,此時(shí)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”),此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________.
(4)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時(shí),向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4-)/c(H2C2O4)或c(C2O42-)/c(HC2O4-)]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 直線I中X表示的是c(HC2O4-)/c(H2C2O4)
B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1
C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 已知:碳酸的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,則向Na2CO3溶液中加入等物質(zhì)的量的草酸溶液的離子方程式為CO32-+H2C2O4===C2O42-+H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))
(1)B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。
(2)當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時(shí),V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)
(3)由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后,混合氣體的總物質(zhì)的量會______(填“增大”、“減小”)。
(4)若在注射器中盛有一定量NO2,向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4,達(dá)到平衡時(shí)其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______,其原理為______________________。
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