Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取。Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑下列說法正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅電極接直流電源的負極
D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成

A

解析試題分析：A、電解總反應(yīng)2Cu+H2OCu2O+H2↑可知，金屬銅失電子，說明金屬銅一定作陽極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，故A正確；B、銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、銅電極是電解池的陽極，接直流電源的正極，故C錯誤；D、反應(yīng)2Cu+H2OCu2O+H2↑中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，生成氧化亞銅1mol，所以當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成，故D不正確，答案選A。
考點：考查電解原理的應(yīng)用

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是(     )

A．電子沿ZnabCu路徑流動
B．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大
D．電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（    ）

A．鎂作Y電極
B．電池工作時Na+向負極移動
C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為：ClO－+2H2O－4e－= ClO3－+4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在電解水實驗時，為了增強導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用

A．Na2SO4B．HClC．NaClD．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是

A．CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]
C．NaCl [HCl溶液]D．CuSO4[Cu(OH)2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某鎳鎘(Ni-Cd) 可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是

A．放電時Cd電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向負極移動
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH—+e—=NiOOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于下列各圖的說法，正確的是

A．①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體
B．②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．③中電子由b極流向a極
D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．在電解池的陰極和原電池的負極上都發(fā)生氧化反應(yīng) 
B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 
C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖甲中電極均為石墨電極，下列敘述中正確的是（     ）

A．電子沿a→d→c→b路徑流動
B．b極的電極反應(yīng)為；O2+4e-+4H+=2H2O
C．通電初期乙中的總反應(yīng)為Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
D．反應(yīng)過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小

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