16．由于某一條件的改變?nèi)萜鞯钠胶?A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，向正反應方向發(fā)生了移動．新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，下列判斷中不正確的是（　�。�
①容器內(nèi)的溫度一定升高　
②v正一定變大
③容器中C物質(zhì)的濃度一定升高　
④容器內(nèi)的壓強一定降低．
A．①④B．①③C．②③④D．①②③④

分析 ①可能處于恒溫條件下；
②可能是降低溫度使平衡正向移動；
③可能是移走生成的C，使平衡正向移動；
④可能是增大壓強使平衡正向移動．

解答 解：①若為絕熱容器，平衡正向移動，放出熱量增大，容器內(nèi)溫度升高，但也可能處于恒溫條件下，與外界有熱交換，故①錯誤；
②若增大壓強使平衡正向移動，反應速率增大，但可能是降低溫度使平衡正向移動，反應速率降低，故②錯誤；
③可能是移走生成的C使平衡正向移動，到達新平衡時C的濃度減小，故③錯誤；
④若增大壓強使平衡正向移動，到達新平衡時的壓強高于原平衡，故④錯誤，
故選D．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響，注意對平衡移動原理的理解應用，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為31．某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（2）根據(jù)VSEPR模型，PO43-的分子立體結(jié)構(gòu)為：正四面體；乙醇易溶于水的原因是乙醇和水分子之間形成氫鍵；HClO4的酸性強于HClO的原因是HClO4分子中非羥基氧多；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體．
（4）某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{6}$，寫出該元素原子的電子排布式是[Ne]3s2或1s22s22p63s2．寫出鉻元素在周期表中的位置第4周期VIB族，它位于d區(qū)．
（5）如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖（晶體中最小的重復結(jié)構(gòu)單元），已知晶體中2個最近的Cs+核間距為a pm，氯化銫（CsCl）的相對分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為$\frac{M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海洋約占地球表面積的71%，海水資源的利用具有非常廣闊的前景，從海水中可提取多種化工原料．按下圖所示工藝流程可利用海水獲得Br2：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、離子交換法
（2）下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是B．
A．氯、溴、碘      B．食鹽、淡水     C．燒堿、氫氣      D．鈉、鎂、鋁
（3）步驟 ①中已獲得Br2，步驟②中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于第二主族的是（　　）
A．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子
B．M層電子數(shù)為K層電子數(shù)一半的原子
C．最外層有2個電子的原子
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某純凈的天然堿可看做二氧化碳和氫氧化鈉反應的產(chǎn)物．取6.64g天然堿用酒精燈充分加熱至恒重，將生成的氣體依次通過過量的濃硫酸、過量澄清石灰水后，濃硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g．
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（3）6.64g天然堿中，含碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.04mol；
（4）該天然堿的化學式為2Na2CO3•NaHCO3•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)反應中的能量變化圖象的判斷錯誤的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的分子中，所有原子不在同一個平面上的是（　�。�
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