Question

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。回答下列問題：

（1）寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為        。待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為                 。
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再將剩余物質(zhì)慢慢加入水中，可觀察溶液呈        色。
（4）玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是        ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
（5）若用濃度為18 mol/L的濃硫酸100 mL與過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，則被還原的硫酸（選填“大于”、“等于”或“小于”）        0．9 mol 。

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑
（2）品紅褪色(或者變淺) 濾紙變紅（恢復(fù)紅色）
（3）藍(lán)色
（4）吸收二氧化硫，防止污染   Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂
（5）小于

解析試題分析：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和銅反應(yīng)，所以a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑。
（2）SO₂具有漂泊性，能使品紅溶液褪色，所以試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為品紅褪色(或者變淺)；由于SO₂的漂白是不穩(wěn)定的，因此加熱時(shí)又恢復(fù)到原來的顏色，即濾紙變紅（恢復(fù)紅色）。
（3）濃硫酸的密度大于水的，即上層水硫酸，下層是生成的硫酸銅，溶于水顯藍(lán)色。
（4）SO₂是大氣污染物，并能隨意排放，則玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，有關(guān)的方程式是Na₂CO₃+SO₂＝Na₂SO₃+CO₂。
（5）由于在反應(yīng)過程中，硫酸的濃度是逐漸降低的，而稀硫酸和銅不反應(yīng)。硫酸的物質(zhì)的量是1．8mol，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，被還原的硫酸小于0．9mol。
考點(diǎn)：本題考查銅和濃硫酸的反應(yīng)、SO₂性質(zhì)的檢驗(yàn)以及尾氣處理和有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。