已知 25℃ 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

則下列說法正確的是 （    ）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa)

B．濃度均為0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子種類不相同

C．0.4 mol·L－1HCN 溶液與 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．25℃ 時(shí)，pH＝4且濃度均為0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

 

C

解析:由所給電離平衡常數(shù)知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—

A項(xiàng)：越弱越水解，可知等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH(Na2CO­3)＞pH ( NaCN)＞pH( CH3COONa)

B項(xiàng)：任何濃度下NaHCO3和 Na2CO3溶液的粒子種類必相同

C項(xiàng)：反應(yīng)后相當(dāng)于等濃度的NaCN與HCN的混合溶液，由于NaCN水解程度大于HCN的電離，故溶液為堿性，答案正確。

D項(xiàng)：c(Na+)=0.1mol·L－1，由物料守恒知：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.2mol·L－1；c(H+)=10—4 mol·L－1，很明確此項(xiàng)不正確

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
則下列有關(guān)說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）關(guān)于能量變化的研究已知：
①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol -
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
①已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
則等物質(zhì)的量濃度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（填編號(hào)）
②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一個(gè)容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過30min達(dá)到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO2）=
 
．
③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
 
．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為
 
（填化學(xué)式）沉淀．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：VO2++2H++V2+ 
放電
通電
  V3+VO2++H2O．則充電時(shí)陽極反應(yīng)式為
 
，用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11
現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

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