Question

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中正確的是（ ）

A.HA可能為一元弱酸

B.MOH為一元強堿

C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D.若K點對應的溶液的pH=10，則有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由圖可知,常溫下0.01 mol·L-1HA溶液pH=2，則說明HA為一元強酸，A錯誤；

B.向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液50 mL時，兩者恰好反應生成鹽，但溶液pH＜7，溶液顯酸性,故MOH為一元弱堿，B錯誤；

C.溶液中的MOH在K點比N點多了49 mLMOH，c(OH-)大，抑制了水的電離，故N點水的電離程度大于K點，C錯誤；

D.K點溶液的體積為200 mL，根據(jù)物料守恒,c(MOH)+c(M+)==0.01 mol·L-1，D正確。

故選D。