【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+ ， 其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
D.OH﹣由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

【答案】C
【解析】解：A、因氫元素的化合價(jià)升高，則a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由a極流向b，故A錯(cuò)誤；
B、該電池為酸性電池，b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2 ， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 1.12 L，故C正確；
D、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H﹣由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 ，
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為 ， 實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 ．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示． ①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是mL．
②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span>＞＞＞ ．
③解釋反應(yīng)速率變化的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，6﹣已二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個(gè)碳原子的有機(jī)化合物氧化制備．如圖為A通過(guò)氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過(guò)程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：
回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為 ．
（2）B到C的反應(yīng)類(lèi)型為 ．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是 ， 最少的是 ． （填化合物代號(hào)）
（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為 ．
（6）由A通過(guò)兩步反應(yīng)制備1，3﹣環(huán)已二烯的合成路線為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

元素

T

X

Y

Z

W

原子半徑（nm）

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143

最高或最低化合價(jià)

+1

+5﹣3

+7﹣1

+6﹣2

+3


（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是（填序號(hào)）． a．簡(jiǎn)單離子的半徑 Y＞Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e﹣分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是 ． 一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）T，X兩種元素形成XT5固體，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則其電子式為 ．
（5）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為 ．
（6）常溫下，Z2Y2是一種橙黃色液體，廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化機(jī)，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似．試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ）

A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
B.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C.a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl
D.a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在20℃，1.01×105Pa時(shí)，22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
B.常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA
D.0.5mol H2O所含的電子數(shù)目為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A～H是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍(lán)色溶液，它們有如圖所示的關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）．試回答下列問(wèn)題．

（1）推斷填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式：A是 ， D是 ， H是
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 ．
（3）用金屬C制備另一種金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
①常溫下C的金屬性比Ba的金屬性（選填“強(qiáng)”“弱”）．
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ．
a、高溫時(shí)C的活潑性大于Ba
b、高溫有利于BaO分解
c、高溫時(shí)BaOC2O3比C2O3穩(wěn)定
d、金屬Ba的沸點(diǎn)比金屬C的低
（4）H水溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
（5）將51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的濃度molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖1，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源負(fù)極相連的電極上電極反應(yīng)為 ， 與電源正極相連的電極附近，溶液pH（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， ．
（3）如果粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42﹣ ， 該鋇試劑可以是 ．
A.BaCl2
B.Ba（NO3）2
C.BaCO3
（4）用以如圖2裝置電解飽和食鹽水時(shí)a處收集到的氣體是U型管左邊鐵棒附近滴入紫色石蕊顏色變化為 ， C為電源的極．B處導(dǎo)氣管中產(chǎn)生的氣體可用檢驗(yàn)．
（5）電解足夠長(zhǎng)時(shí)間后發(fā)現(xiàn)相同條件下a出和b處產(chǎn)生的氣體體積比接近2：1，此時(shí)將電源正負(fù)極互換則U型管內(nèi)現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）

編號(hào)

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

D

Cl2

濃鹽酸

二氧化錳

飽和NaCl溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案