【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氫原子數(shù)目為12NA

B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下,0.2NA個SO3分子所占有的體積約為4.48L

D. 當有1molCl2參與反應時,電子轉移數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】A.100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中,含有1mol乙醇和3mol水,則氫原子數(shù)目為12NA,故A正確;B.醋酸是弱酸不能完全電離,故B錯誤;C.標準狀況下,SO3是固體,不可能根據(jù)氣體摩爾體積計算其體積,故C錯誤;D.Cl2參與不同的反應,電子轉移數(shù)目不確定,故D錯誤;答案為A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關,下列說法正確的是( )

A.洗滌劑除油污的原理與熱堿液除油污的原理相同

B.食品包裝內放置生石灰與放置硅膠的作用相同

C.聚乙烯和聚氯乙烯的單體相同

D.自來水中加入漂白粉與加入硫酸鋁的作用相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. 氨基酸脫水縮合產生水,水中的氫都來自氨基

B. 纖維素與脂肪都是由C、H、O三種元素組成的

C. 蛋白質是組成生物膜的主要成分,可被蘇丹染液染成紫色

D. 組成RNADNA的元素種類不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. H、0N、B B. C、HS、Zn

C. PK、Ca、Mg D. C、0Ca、Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三大酸,F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況,回答下列問題:

1)稀鹽酸不與Cu 反應,若在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為:___________________

2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積__________(大于、等于小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(KNO3溶液),則該反應的離子方程式為________________。

3)鎂鐵混合物4.9g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中,完全反應后得到標準狀況下2 .24LNO氣體。若向反應后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質量是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1已知①2H2g+O2g=2H2OlΔH1=-571.6kJmol-1

②2COg+O2g=2CO2gΔH2=-566.0kJmol-1

③COg+2H2gCH3OHgΔH3=-90.8kJmol-1

計算甲醇蒸氣的燃燒熱ΔH 。

2對于可逆反應CS+H2OgCOg+H2g,平衡常數(shù)表達式為 ,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。填選項編號

A.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

BvH2O=vH2

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化

D.容器中總質量不隨時間而變化

E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

3某化學興趣小組探究外界條件對合成甲醇反應的影響。

COg+2H2gCH3OHg△H=-91kJmol-1

300℃時,向體積為1L的密閉容器中加入2mol H21mol COCOCH3OHg的濃度隨時間變化如圖所示。

則從反應開始到建立平衡,vH2 ;

在其它條件不變時,只改變其中的一個條件,該小組同學根據(jù)實驗繪制如下圖像,其中與事實相符的是 。填序號

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】純鋅跟稀H2SO4 反應速率很小,為了加快鋅的溶解和放出H2 的速率,并且使產生H2 的量不變,當稀H2SO4 過量時,可向其中加少量

ACuSO4 溶液 B、銅粉 C、ZnSO4 D、鎂條

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關,下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是

A. 蘇打—NaHCO3 B. 酒精—CH3OH C. 鐵紅—FeO D. 生石灰—CaO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是( )

A.氯氣作水殺菌消毒劑

B.硅膠作袋裝食品的干燥劑

C.二氧化硫作紙漿的漂白劑

D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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