下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．工業(yè)合成氨時使用催化劑
B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸
C．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L
D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

A

解析試題分析：B項：加入鹽酸會抑制其水解；C項：鹽類水解促進水的電離，正確；D項：由于同離子效應(yīng)會減小AgCl在NaCl中的溶解度。
考點：勒夏特勒原理的應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)在一定壓強下，達到平衡時測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為 

A．若為定容容器，n(NH3)=1.2molB．若為定壓容器，n(NH3) >1.2mol
C．若為定容容器，n(NH3)>1.2molD．若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)?(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（  ）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)方程式中，n＞e+f
D．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②B．③C．④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖表示反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g) △H＜0，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是

A．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始
B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑
C．若n＝2，其它條件相同，a比b的壓強大
D．若其它條件相同，a比b的溫度高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = –197kJ/mol達平衡后，各容器內(nèi)放出熱量Q1、Q2、Q3和Q4的大小關(guān)系正確的是

A．197＞Q1＞Q2 B．Q1＞2Q3 C．Q1=Q4 D．Q3＜Q4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0 下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是

A．t3時減小了壓強
B．t5時增大了壓強
C．t6時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高
D．t1 - t2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6 時反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2012年是勒夏特列誕生192周年,下列敘述中，不用平衡移動原理解釋的是 (    )

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) 
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是
①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO

A．①③⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥

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