4．利用電解法可將Fe、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解時(shí)以純銅作陽(yáng)極
B．電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)
C．純銅連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+
D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Au等金屬陽(yáng)極泥

分析 電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負(fù)極相連；Fe、Zn比Cu活潑，故Fe、Zn在陽(yáng)極比Cu更容易失去電子，變成Fe2+、Zn2+進(jìn)入溶液；在陰極，F(xiàn)e2+、Zn2+比Cu2+難于得到電子，因此不能在陰極析出，最終留在溶液中；Cu比Ag、Au活潑，故Ag、Au在陽(yáng)極比Cu難于失去電子，因此不能溶解進(jìn)入溶液，最終以陽(yáng)極泥的形式沉淀出來(lái)．

解答 解：A、電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，故A錯(cuò)誤；
B、電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、電解法精煉銅時(shí)，純銅作陰極，與電源的負(fù)極相連，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、Cu比Ag、Au活潑，故Ag、Au在陽(yáng)極比Cu難于失去電子，因此不能溶解進(jìn)入溶液，最終以陽(yáng)極泥的形式沉淀出來(lái)，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 電解法精煉銅是高考常見題型，難度不大，關(guān)鍵是要掌握電解精煉銅的原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂
B．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③
C．在濃H2SO4催化共熱下與CH3COOH反應(yīng)時(shí)斷裂②
D．在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．2016年里約奧運(yùn)會(huì)已經(jīng)圓滿結(jié)束，其中各種各樣的材料為奧運(yùn)會(huì)成功舉辦起到了舉足輕重的作用．下列有關(guān)奧運(yùn)材料的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．火炬燃料丙烷充分燃燒后只生成二氧化碳和水
B．泳池中加入的適量硫酸銅可起到殺菌消毒作用
C．舉重和體操運(yùn)動(dòng)員手上涂抹的碳酸鎂白色粉末可吸水防滑
D．撐桿跳高運(yùn)動(dòng)員使用的碳纖維撐桿屬于有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素Q在第二周期且p軌道半充滿．
（1）Y、Z、Q三種原子的第一電離能的由大到小的關(guān)系N＞O＞S．
（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．1mol該配合物與足量的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol CO2和1mol CO所占的體積相同，所含分子數(shù)相同
B．1g CO和1g CO2所占的體積不同，所含分子數(shù)不同
C．在任何情況下，1mol CO2和64g SO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同
D．某物質(zhì)若含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．濃硫酸具有：
①難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)）；  ②酸性；③強(qiáng)氧化性；   ④吸水性；    ⑤脫水性．
下列各項(xiàng)分別表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填于空白處：
（1）濃硫酸與食鹽共熱制低沸點(diǎn)的HCl，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為①②；
（2）濃硫酸與銅共熱，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，化學(xué)方程式為②③；
（3）濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是③；
（4）可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為④；
（5）蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是③⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，是重要的化工原料．
（1）寫出HCO3-的電離方程式HCO3-?H++CO32-
（2）寫出HCO3-水解反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（3）NaHCO3水溶液呈堿性（選填酸、堿、中），這說(shuō)明HCO3-電離能力弱于其水解能力（選填強(qiáng)、弱、等）
（4）寫出NaHCO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．某烴折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215g/L，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：
（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量
（2）確定該烴的分子式．

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