下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是_______;只有共價鍵的是_______;既含有離子鍵又含有共價鍵的是_________;含有非極性鍵的是______;既含有極性鍵又含有非極性鍵的是__________。
(A)CO2 (B)NaBr (C)NaOH (D)Na2O2 (E)H2O2 (F)H2S (G)MgCl2 (H)NH4Cl
科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中,將2.0mol CO和10mol H2O混合加熱到800℃,達到下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0。則有關(guān)該平衡的說法正確的是( )
A.CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為83%
B.平衡時,H2O(g)的濃度為8.34mol/L
C.已知該反應(yīng)在427℃時的平衡常數(shù)為9.4,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.改變該平衡體系的溫度、壓強或各組分的濃度,該平衡一定能發(fā)生移動
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏中衛(wèi)一中高一下第三次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答:
(1)乳酸分子中含有________和_________兩種官能團(寫名稱)。
(2)乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________。
(3)乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏中衛(wèi)一中高一下第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了0.1 mol,則反應(yīng)速率為
A.v(H2)=0.03 mol/(L•min) B.v(N2)=0.02 mol/(L•min)
C.v(NH3)=0.17 mol/(L•min) D.v(NH3)=0.01 mol/(L•min)
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年內(nèi)蒙古平煤高中高一實驗班下期中化學卷(解析版) 題型:填空題
向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g) 已知:平均反應(yīng)速率vC=1/2vA;反應(yīng)2min時,A的濃度減少了1/3,B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol,有a mol D生成.回答下列問題:
(1)反應(yīng)2min內(nèi),vA=________________,vB=________________;
(2)化學方程式中,x=_____、y=_____、p=______、q=________;
(3)反應(yīng)平衡時,D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為________________;
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年內(nèi)蒙古平煤高中高一實驗班下期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
下圖是元素周期表中短周期的一部分,B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是( )
A.B元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>E的原因是C分子間存在氫鍵
C.EF2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.A的單質(zhì)均能溶于熱的B或E的最高價氧化物的水化物的濃溶液中
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年內(nèi)蒙古平煤高中高一實驗班下期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列一定是放熱反應(yīng)的是( )
A.氧化還原反應(yīng) B.離子反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.緩慢氧化
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧莊河高中高一下期中化學試卷(解析版) 題型:簡答題
氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
I.已知: ① 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184kJ/mol
由知斷開1mol H-H鍵所需能量為436kJ;斷開1molO=O鍵所需能量為496kJ;斷開1molCl-Cl鍵所需能量為243KJ。則
(1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學方程式是
(2)斷開1molH-O鍵所需能量為 kJ。
Ⅱ.已知: CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ•mol-1 ①
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ•mol-1 ②
又知CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol。
(1)利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式: 。
(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法,CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________。
(3)高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中B表示的微粒是_______(填名稱),等質(zhì)量的A、H2化學能較低的物質(zhì)是_______(填化學式)。
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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(浙江卷參考版) 題型:實驗題
無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
已知:①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是____________。
實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導(dǎo)致的后果是___________。
(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。
(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:
Mg2++ Y4-====Mg Y2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。
②測定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。
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