【題目】常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物,降溫使其固化得到的晶體一般屬于( )
A. 原子晶體B. 離子晶體C. 金屬晶體D. 分子晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)①
+H2ONH3·H2O+H+②
由于水解顯酸性,H+與OH反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,沉淀溶解;乙同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)③
+OHNH3·H2O④
由于NH4Cl電離出的與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合,生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)③的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是________(填字母)。
A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3·H2O
(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由____________________________________。
(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理?________(填“甲”或“乙”);NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式是________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA
B.25℃時(shí),pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C.常溫常壓下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
D.1L1 mol·L-1FeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領(lǐng)域。以下是實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的一種方法。反應(yīng)原理:
實(shí)驗(yàn)步驟:
①下圖組裝反應(yīng)裝置(冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出),并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、稍過量高錳酸鉀和3.0mL甲苯(密度為0.866g/ mL)。
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰,直到甲苯完全反應(yīng)。
③趁熱過濾反應(yīng)混合物。若濾液呈紫色,則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾,用熱水洗滌濾渣,洗滌液合并至濾液中。
④用冰水冷卻濾液,然后用濃鹽酸酸化,過濾,用少量冷水洗滌濾渣,得到苯甲酸粗產(chǎn)品,經(jīng)重結(jié)晶得到精制的苯甲酸。
回答下列問題:
(1)儀器 a名稱為 。
(2)判斷甲苯己完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 、回流液不再出現(xiàn)油珠。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟④中,用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是 ;苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外,還可用 法。
(4)精制的苯甲酸純度測定:稱取1.220g樣品,用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液,分別取25.00mL溶液,用0.1000 mo1·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=22.48mL.V2=22.52 mL.V3= 23.80mL。
①配制溶液時(shí)用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是 。
②若用酚酞作指示劑,確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
③產(chǎn)品的純度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 ( )
A.HClO B.Ba(OH)2 C.Na2O2 D.Ar
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程。其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:
根據(jù)要求填空:
(1)B裝置有三種功能:①均勻混合氣體;② ;③ 。
(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng) 。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是 。
(4)E裝置的作用是 (填編號(hào))。
A.收集氣體 B.吸收氯氣
C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為 (填分離方法名稱)。
(6)該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為 (填編號(hào))。
A.CH4B.CH3C1 C.CH2C12D.CHCl3E.CCl4
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