【題目】X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z,達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )
A.33%
B.40%
C.50%
D.65%
【答案】D
【解析】解:假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol,達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為nmol,則: X(g)+2Y(g)2Z(g)
起始量(mol):1 1 0
變化量(mol):0.5n n n
平衡量(mol):1﹣0.5n 1﹣n n
平衡后,測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則
(1﹣0.5n+1﹣n):n=3:2
解得n=
Y的轉(zhuǎn)化率= =67%
故選D.
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列儀器中,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作時(shí)不需選用的是( )。
A.燒杯B.分液漏斗C.鐵架臺(tái)D.溫度計(jì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( )
A.NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2O
C.FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2
D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)熱分解研究,該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,并通過稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。
(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán),質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有 。
(2)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測(cè)出的x會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
(4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3,寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式 。
(5)裝置D球形干燥管的作用 。
(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2,根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù),可計(jì)算出FeSO4xH2O中的x= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物C11H16中苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.12
B.24
C.20
D.18
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C5H12O,且分子結(jié)構(gòu)中只含有2個(gè)甲基和1個(gè)羥基的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Z是同周期中原子半徑最大的元素,W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑大小順序: rX>rZ>rY
B. 元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
C. X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點(diǎn)比金剛石高
D. X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程,這里的氣體是指天然氣,其主要成分是甲烷.工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣,水煤氣的主要成分是CO和H2 , 兩者的體積比約為1:1.已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量,1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量;1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量.
(1)寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: , 若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,放出的熱量 890kJ(填“>”、“=”或“<”)
(2)忽略水煤氣中其它成分,相同狀況下若得到相等的熱量,所需水煤氣與甲烷的體積比約為;燃燒生成的CO2 的質(zhì)量比約為 .
(3)以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說明,以天然氣代替水煤氣作民用燃料,突出的優(yōu)點(diǎn)是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器:
寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱:
A__________;B__________;C__________;D__________;E__________
II實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。
(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是____________________(填序號(hào))。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤,會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ (填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。
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