【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為________________;該操作將I2還原為I-的目的是_____________________。
(2)操作X的名稱為____________。
(3)氧化時,在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在400C左右反應(yīng)(實驗裝置如下圖所示)。實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是________________;錐形瓶里盛放的溶液為______________。
(4)已知:5SO32—+2IO3—+2H+I2+5SO42—+H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3—的實驗方案(實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在;_____________________________________________________________
【答案】 SO32- + I2 + H2O = 2I- + SO42- + 2H+ 使CCl4中的碘進(jìn)入水層 分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度;防止I2升華;防止I2進(jìn)一步被氧化(任意答對1點即可) NaOH溶液 從水層中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),則含有IO3-
【解析】本題考查化學(xué)工藝流程,(1)考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,I2被還原成I-,則SO32-被氧化成SO42-,有SO32-+I(xiàn)2→SO42-+I(xiàn)-,SO32-中化合價由+4價→+6價,化合價升高2價,I2中I化合價由0價→-1價,共降低2價,離子方程式前后所帶電荷數(shù)相等,即SO32-+I(xiàn)2+H2O=2I-+SO42-+2H+;碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,根據(jù)流程圖,使CCl4中的碘進(jìn)入水層;(2)CCl4屬于不溶于的有機(jī)物,且狀態(tài)是液體,因此操作X為分液;(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度,提高氯氣的利用;碘單質(zhì)受熱易升華,防止I2升華;(4)因為氯氣有毒,為防止污染空氣,必須尾氣處理,處理氯氣一般用NaOH溶液,因此錐形瓶中盛放NaOH溶液;(4)檢驗IO3-,需要轉(zhuǎn)化成I2,利用IO3-的氧化性,因此加入Na2SO3溶液,用淀粉檢驗,如果溶液顯藍(lán)色,說明含有IO3-,具體操作是:從水層中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),則含有IO3-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵三腳架
A. ③⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列烷烴的沸點是:乙烷-88℃、丙烷-42.1℃、正丁烷-0.5℃、戊烷36.1℃,根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷異丁烷的沸點可能是
A.大約-12℃ B.低于-42.1℃ C.高于36.1℃ D.高于-0.5℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:
物質(zhì) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(g·mL-1) | 溶解性 |
甲 | -98 | 37.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -48 | 95 | 0.90 | 可溶 |
現(xiàn)有甲和乙的混合物,進(jìn)行分離時,可采用的方法是( )
A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.過濾 D.萃取
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后,下列各組離子還能大量存在的是( 。
A. 二氧化碳:Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- B. 二氧化硫:Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C. 氯化氫: H+、K+、MnO4-、SO42- D. 氯氣:K+、Na+、AlO2-、S2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):
①A+H2O→B+C ②C+F→D ③D+NaOH→F+E+H2O
(1)寫出B的化學(xué)式_________。
(2)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng):即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O,寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
(3)某同學(xué)用圖示裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)F的制取實驗探究,回答下列問題:
(i)若用裝置①制取F,其收集裝置為__________(填裝置序號),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(ⅱ)若用裝置②制取F,分液漏斗中盛裝的試劑為__________,圓底燒瓶中盛裝的試劑為______________。(任寫一種)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一;瘜W(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn),在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是( 。
A.H2、O3
B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO
D.Na2SO3、KClO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]太陽能電池板材料除單品硅外,還有含銅、銦、鎵、硒等元素的化學(xué)物質(zhì)。
(1)基態(tài)硅原子的價電子軌道表達(dá)式__________。
(2)有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取________雜化方式,硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示現(xiàn)這種變化的原因是_________。
(3)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為____________(用元素符號表示)。
(4)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_________,與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學(xué)式)。
(5)CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2 H2O,通常形成二聚體,結(jié)構(gòu)示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_________。
(6)—種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個數(shù)比為____________,若該晶體的晶胞棱長為a nm,則該合金密度為____________(列出計算式,不要求計算結(jié)果,阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C. C4H9Cl有3中同分異構(gòu)體 D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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