【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.石油、天然氣和煤等化石能源都是一次能源

B.氫能是一種理想的綠色能源，現(xiàn)在的科學技術水平已經(jīng)那個全面推廣使用氫能

C.開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用有害物質(zhì)對環(huán)境的污染

D.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 ，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

A. 石油、天然氣和煤等化石能源都是不可再生能源，是一次能源，故A正確；

B. 氫能是一種理想的綠色能源，但氫能制取成本高，貯存困難，現(xiàn)在的科技水平還不能夠全面推廣使用氫能，故B錯誤；

C. 開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，可以減少使用有害物質(zhì)對環(huán)境的污染，故C正確；

D. 由 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 ，得CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達到了回收銀的目的。

（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。

（2）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為___。

（3）S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為___。

（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.范德華力 D.金屬鍵 E.配位鍵

（5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為__，其分子空間構型為___。SO2易溶于水，原因是__。

（6）SO2具有較強的還原性，碳與熔融金屬鉀作用，形成的晶體是已知最強的還原劑之一，碳的某種晶體為層狀結構，鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖所示，則其化學式可表示為___。

（7）現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖像的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm－3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法正確的是

A.能水解：，則也能水解：

B.與Cu加熱反應生成CuO，則S與Cu加熱反應生成CuS

C.根據(jù)化合價可表示為，則也可表示為

D.通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于常溫下pH = 1的鹽酸溶液，下列敘述正確的是（ ）

A.取該溶液1mL，加水稀釋至100mL后，pH = 3

B.該溶液中由水電離出的c(H+)為0.1mol/L

C.將該溶液與pH = 13的氨水等體積混合，混合后溶液呈中性

D.該溶液為酸性溶液，因此溶液中沒有OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為_________；

②100℃時平衡常數(shù)為______________，在其他條件不變的情況下升高溫度，化學平衡常數(shù)將_________（“減小”“不變”或“增大”）；

③圖中的p1______（填“＞”“＜”或“=”）p2；

(2)在常溫、壓強為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應Ⅱ：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)

①該反應的ΔH_______（填“＜”“＞”或“=”，下同）0，ΔS________；

②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是_________；

A、升高溫度 B、將CH3OH(g)從體系中分離出來

C、再充入1molCO和3molH2 D、充入He，使體系總壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 圖中C點鋁元素存在形式是AlO2—

B. 向D點溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

D. OA段反應的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有、、、、、等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質(zhì)量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示：

(1)由此可知，該溶液中肯定含有的離子是______________________________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________________________________

(2)該溶液中肯定不含的陽離子是________________。

(3)寫出NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol發(fā)生的離子反應方程式：____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是

A. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NA

C. 過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA

D. 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA

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