【題目】(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25 和100 時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則表示25 的是___________(填“A”或“B”)。100 時(shí),在1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)=__________mol·L-1。100 時(shí),5×10-5 mol·L-1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7,則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25 )

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

25時(shí),有等濃度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。

25時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na)__________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。

向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)為___________mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

【答案】(1)A 1×10-12 9:1(或9)

(2)Na2CO3>NaCN>NaHCO3>CH3COONa

> CN+H2O+CO2===HCN+HCO

(3) 2.0×10-5 5×10-3

【解析】

試題分析:

(1)水的電離吸熱,溫度升高,水的電離平衡正向移動(dòng),c(H)、c(OH)濃度增大,Kw增大,則25 時(shí)的曲線是A。根據(jù)曲線B可知,100時(shí),Kw=1×10-12,此時(shí)在1 mol·L-1的NaOH溶液中,水電離的c(H)=c(H)所有== =1×10-12mol·L-1。100時(shí),Kw=1×10-12,則中性時(shí)溶液的pH=6。100時(shí),5×10-5 mol·L-1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7,可知混合溶液呈堿性,則有:c(OH)== =10-5,則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為9:1。

(2)電離常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),酸性越強(qiáng),對應(yīng)離子的水解能力越弱。根據(jù)表中電離常數(shù)數(shù)據(jù),可得酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,對應(yīng)離子的水解能力:CH3COO<HCO3<CN<CO32-

因離子的水解能力:CH3COO<HCO3<CN<CO32-,水解能力越大,所得溶液的堿性越強(qiáng),pH越大。則有25時(shí),等濃度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> Na2CO3>NaCN>NaHCO3> CH3COONa。

等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,恰好生成CH3COONa,因CH3COO水解,離子濃度減小,則c(Na)>c(CH3COO)。

因離子的水解能力:CH3COO<HCO3<CN<CO32-,可知,CO32-結(jié)合H的能力大于CN,則可知在NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 CN+H2O+CO2===HCN+HCO。

(3)當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時(shí),即c(Cl)=1.0×105 mol·L1,根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=2.0×1010,可得溶液中c(Ag+)= = =2.0×10-5 mol·L1;則此時(shí)溶液中c(CrO42)== =5×10-3 mol·L1

練習(xí)冊系列答案
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A.放電時(shí),N為負(fù)極,其電極反應(yīng)式:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B.放電時(shí),c(H2 SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加

C.充電時(shí),陽極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-

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物質(zhì)

物質(zhì)的量

實(shí)驗(yàn)

CO2

H2

CO

H2O

a mol

a mol

0mol

0mol

2a mol

a mol

0mol

0mol

0mol

0mol

a mol

a mol

a mol

0mol

a mol

a mol

上述四種情況達(dá)到平衡后,nCO的大小順序是

A.乙=丁>丙=甲 B.乙>。炯祝颈 C.。疽遥颈=甲 D.丁>丙>乙>甲

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A. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的v(正)減小

B. 平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

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1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號);

2)由AB、DE所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學(xué)式表示);

3AE形成的化合物與AB形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,

其中存在的化學(xué)鍵類型為 ;

4E最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ;

5BE形成的化合物中,所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式 。

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(2反應(yīng)中物質(zhì)X的分子式為 ,反應(yīng)的類型為 。

(3反應(yīng)的化學(xué)方程式為

反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是 。

4已知D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的分子式為 。

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1 2

A泥封的目的是為了防止得到的鋅被氧化

B鋅火是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒

C.冶煉時(shí)鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w

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(2)AgFe2AgFe3

(3)Fe2Fe33Fe2,

下列離子氧化性比較順序正確的是( )

ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3

CTlAgFe2 DTl3AgFe2

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