【題目】化合物F是合成抗過(guò)敏藥孟魯斯特鈉的重要中間體,其合成過(guò)程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物C中含有氧官能團(tuán)為________、________(填名稱)。
(2)化合物B的分子式為C16H13O3Br,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(3)由C→D、E→F的反應(yīng)類型依次為________、________。
(4)寫出符合下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
Ⅰ、屬于芳香族化合物,且分子中含有2個(gè)苯環(huán)
Ⅱ、能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ、分子中有5種不同環(huán)境的氫原子.
(5)已知:RClRMgCl,寫出CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無(wú)機(jī)試劑任用);________
合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH.
【答案】羰基酯基還原反應(yīng)或加成反應(yīng)取代反應(yīng);
【解析】
B發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D反應(yīng)生成E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F。
(1)根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,化合物C中含有氧官能團(tuán)為羰基、酯基,故答案為:羰基;酯基;
(2)化合物B的分子式為C16H13O3Br,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(3)通過(guò)以上分析知,C發(fā)生還原反應(yīng)(或加成反應(yīng))生成D、E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,故答案為:還原反應(yīng)(或加成反應(yīng));取代反應(yīng);
(4)C的同分異構(gòu)體符合下列條件:Ⅰ、屬于芳香族化合物,且分子中含有2個(gè)苯環(huán);Ⅱ、能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基;Ⅲ、分子中有5種不同環(huán)境的氫原子;符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、,故答案為:、;
(5)CH3CH2OH和HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl,CH3CH2Cl和Mg、乙醚反應(yīng)生成CH3CH2MgCl,CH3CH2MgCl和苯甲酸乙酯、然后水解反應(yīng)生成,和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,所以合成流程圖為CH3CH2OHCH3CH2Cl CH3CH2MgCl ,故答案為:CH3CH2OH CH3CH2Cl CH3CH2MgCl。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2
既有離子鍵又有非極性鍵的是________;既有離子鍵又有極性鍵的是________。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物,其電子式為:______________;若XY2為共價(jià)化合物時(shí),其結(jié)構(gòu)式為:__________________。
(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103Pa),但在180℃就開(kāi)始升華,據(jù)此判斷,氯化鋁是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________。
(4)現(xiàn)有a~g 7種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦拢?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號(hào),下同),容易形成共價(jià)鍵的是______;
A.c和f | B.b和g | C.d和g | D.b和e |
②寫出a~g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知:將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)可得到如圖1所示配合物A。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____________。
(2)N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。
(3)寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子:_________________。
(4)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________。
(5)1mol 氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________。
(6)某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該金屬氯化物的化學(xué)式是_____。(Cl-球的位置:4個(gè)在晶面上,2個(gè)在晶胞內(nèi))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述與膠體無(wú)關(guān)的是
A. 膠體分散質(zhì)粒子直徑大小在1100 nm之間
B. 當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí),可觀察到一束光線
C. 向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
D. 膠體粒子具有較大的表面積,能吸附陽(yáng)離子或陰離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大,它們形成的離子均具有與氖原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng),1molB單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出11.2LA的氣態(tài)單質(zhì)。1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出11.2LH2,則:
(1)A、B、C三種元素原子半徑由大到小的順序_____。
(2)簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序_______。
(3)寫出A與C按原子個(gè)數(shù)1:1結(jié)合的電子式______。
(4)寫出B與水反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鈉(NaH)是一種生氫劑,可發(fā)生反應(yīng):NaH+H2O=NaOH+H2↑,對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是
A. NaH是氧化劑 B. 生成1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. NaOH是還原產(chǎn)物 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個(gè)電子;Y、Z均為金屬,Y是同周期中原子半徑最大的元素,Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最。籛的最高價(jià)氧化物在無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O(氧)的強(qiáng)
B. 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C. Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)
D. 等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生的氫氣多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】830K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0
試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:___________。
(2)830K溫度下,若起始時(shí)c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________
(3)若降低溫度,該反應(yīng)的K值將________,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率將___________;該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將__________(均填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)若要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有:___________。
(5)830K溫度下,若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.5mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)___________(填“是”與“否”),你判斷的依據(jù)是:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用
B.可以用Si3N4制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
C.在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染
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