【題目】A、BCW均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進行)

(1)若A為有刺激性氣味的氣體,溶液呈堿性;C為紅棕色氣體,與水反應(yīng)生成一元強酸D,D具有強氧化性。

①實驗室制取氣體A的化學方程式_____________;

②寫出A→B的化學方程式為_____________;

③寫出Cu與D稀溶液反應(yīng)生成B的離子方程式_____________

(2)若A、B、C 三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色;C常作面包和糕點的發(fā)袍劑,受熱分解可生成B。

①寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________

②向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體,得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸,如圖所示I和II分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。則A溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________,M、N 兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____________

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O OH-+HCO3-=CO32- +H2O 0.25mol/L 3:5

【解析】(1)若A為有刺激性氣味的氣體,溶液呈堿性,A是氨氣;C為紅棕色氣體,與水反應(yīng)生成一元強酸D,D具有強氧化性,所以CNO2,D是硝酸,則W是氧氣,BNO。

①實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;②AB的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;③Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)若A、BC三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,說明均含有鈉元素;C常作面包和糕點的發(fā)袍劑,受熱分解可生成B,所以C是碳酸氫鈉,B是碳酸鈉,WCO2,A是氫氧化鈉。

①氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2O;②加入30mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大,此時溶液為氯化鈉溶液,根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知nNaOH)=nNaCl)=nHCl)=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol,則氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度是0.0075mol÷0.030L=0.25mol/L;碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸,依次發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,依據(jù)情況Ⅰ可知,24-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng),則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30mL-24mL=6mL,說明溶質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物,依據(jù)方程式:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為:0.006L×0.25molL-1=0.0015mol;依據(jù)情況Ⅱ可知10-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng),若溶質(zhì)為碳酸鈉則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30-10=20mL,而實際消耗<20mL,說明B中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉,前10mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,依據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為:0.010L×0.25molL-1=0.0025mol;所以M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:0.0015mol;0.0025mol35。

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其中,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是 , 反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
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B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2

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