（14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
a
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
d
e
f
 
g
 
h
 
 
 
 
 
  （1）上述標(biāo)出的8種元素中金屬性最強的是       ，非金屬性最強的是       。（填元素符號）
（2）e元素名稱為    ，位于第   周期    族。
（3）h的單質(zhì)能與g元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式                                        。
（4）g 和e形成的化合物g2e2是        化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為_           _。

（5）上左圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表Si，則其中柱形“2”代表       。（填化學(xué)式）
（6）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標(biāo)圖（上右圖），序列“5”的氫化物的名稱是           ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為               。
（14分）（1）Na   F （每空1分）
（2）氧  二  VIA   （每空1分）
（3）2OH－＋2Al＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑  （2分）
（4）離子 （1分）（2分）
（5）Cl2  （2分）
（6）甲烷     H—O—H  （每空1分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中，各電子層電子數(shù)均達(dá)到2n2個的是
A . F—和S2-  B.  Ne和Cl— C  Ne和 Ar    D. H —和Na +

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4，則下列判斷錯誤的是
A.原子半徑A>B>C
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA>H2B>CH3
C.非金屬性A>B>C
D.陰離子還原性C3–>B2–>A–

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

3月11日日本發(fā)生9級地震導(dǎo)至福島核電站發(fā)生爆炸， 、 、 、等放射性元素或物質(zhì)發(fā)生泄露。下列說法錯誤的是
A．原子核內(nèi)有78個中子B．的質(zhì)量數(shù)為137
C．核外電子數(shù)為51　　D．、互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素形成的物質(zhì)A、B、C、D、E，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的電子式：____________________
（2）若E是有臭雞蛋氣味，D是既能溶于強酸，又能溶于強堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因：
_________________________________________________________________________
②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：
_________________________________________________________________________
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，且E與A相同，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：
_________________________________________________________________________
（4）若A是一種單質(zhì)，該元素的原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，那么化合物D是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。
a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 

 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題：
（1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式                         。
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表      （填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是           （填圖中的序號），第一電離能最大的是        （填圖中的序號）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是                     （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋                            。
（4）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取      雜化成鍵；分子中的共價鍵含有              （填標(biāo)號）
a．2個σ鍵   b．2個π鍵    c．1個σ鍵、2個π鍵   d．3個σ鍵、1個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問題：
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_________（填元素名稱）。
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有______種。
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為______；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因_______________。

（4）由疊氮酸鈉(NaN3)熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說法正確的是　　　　（選填序號）。
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．金屬鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個晶胞平均分?jǐn)?個鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
③C元素的最高價氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
⑤G與D兩種元素同主族，F(xiàn)、G、H三種元素同周期
⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
（1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式          ；
（2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學(xué)方程式為         ；
（3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是        ，能抑制水電離的是              （各寫一種化學(xué)式）；
（4）某科研單位依據(jù)電化學(xué)原理用GD2來制備一種強酸R，裝置如右圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入GD2的電極為           極，其電極反應(yīng)式為           ；

（5）甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。回答問題：
①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象是          ；
②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         、         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是
A．離子的還原性：S2->Cl->Br->I-
B．酸性：H2SO4 >HClO4 >H2SeO4
C．氧化性：Cl2 >S>Se>Te
D．微粒半徑：S2->Cl>S>F

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