【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共12分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

A

 

 

B

C

 

D

E

F

G

H

I

J

K

 

 

 

M

N

 

 

 

 

 

 

 

 

Fe

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試依據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）上表所示元素中能形成氫化物且氫化物分子間存在氫鍵最強(qiáng)的是(填氫化物的分子式)     。

（2）Fe元素位于周期表的    區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為_(kāi)___價(jià)；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　 　(填化學(xué)式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)NG4- 離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為：__________(任意一種)。

 

【答案】

（1）HF

（2）d；0；N2；CN－

（3）CH4、CH3OH；CH3OH分子間形成氫鍵

（4）正四面體；可以為CO2、NCl3、CCl4等電子式

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C、O、N
C、O、N
（填元素符號(hào)）．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D
＜
＜
F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類(lèi)型屬于
原子
原子
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類(lèi)型為
sp3
sp3
．l mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是
3NA（或1.806×1024）
3NA（或1.806×1024）
．
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[E（OH）4]-生成，則[E（OH）4]-中存在
abc
abc
．
a．共價(jià)鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如表：
元素 相關(guān)信息
X X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子
Z Z的基態(tài)電子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
W W的原子序數(shù)為29
（1）基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式是
3d104s1
3d104s1
．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．（填化學(xué)式）
（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型是
sp3雜化
sp3雜化
．
（4）X的氣態(tài)氫化物 和Y的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的是
NH3
NH3
，（填化學(xué)式）其主要原因是
NH3分子存在氫鍵
NH3分子存在氫鍵
．
（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為
PbBaO3
PbBaO3
，每個(gè)Ba2+與
12
12
個(gè)O2-配位．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?咸陽(yáng)模擬）【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		 基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子 基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子 基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104s2 有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
高
高
（填“高”或“低”），其原因是
因?yàn)锳的氫化物分子間存在氫鍵
因?yàn)锳的氫化物分子間存在氫鍵
．
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)
低
低
（填“高”或“低”）；D元素在形成最簡(jiǎn)單氫化物時(shí)所采取的雜化類(lèi)型是
SP3
SP3
．
（4）A、B兩元素第一電離能
N
N
＞
O
O
．（填元素符號(hào)）
（5）C元素的原子能形成多種配合物．形成配合物的條件是：一方能夠提供孤對(duì)電子，另一方
能夠提供（接受孤對(duì)電子的）空軌道
能夠提供（接受孤對(duì)電子的）空軌道
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，A原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．請(qǐng)回答：
（l）C的電子排布圖為
 
．
（2）A、B兩元素的第一電離能較大的是
 
（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）A的氫化物的VSEPR模型立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（4）D屬于元素周期表中第
 
周期，第
 
族元素，它的+2價(jià)離子的電子排布式為
 
．
（5）元素D的氧化物DO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，已知D2+與最近O2-的核間距離為acm，DO的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若用“NAA表示阿伏加德羅常數(shù)，則DO晶體的密度為
 
．
（6）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，某種DO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)D2+空缺，另有兩個(gè)D2+被兩個(gè)D3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中D和O的比值卻發(fā)生了變化．其氧化D樣品組成為D0.97O，則該晶體中D3+與D2+的離子個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有X、Y、Z、Q、E五種元素，其中X是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素基態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對(duì)電子，Q元素與Y元素同主族，且其核電荷數(shù)是Z元素核電荷數(shù)的2倍，E元素的核電荷數(shù)是X、Z、Q三元素的核電荷數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述五種元素中，電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）YX2與QX2中，熔點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
．
（3）X和Z兩元素中，第一電離能較大的是
 
（填元素符號(hào)），原因是
 
．
（4）ZX2分子的空間構(gòu)型（立體結(jié)構(gòu)）是
 
，其中Z原子的雜化軌道類(lèi)型是
 
．
（5）E的元素符號(hào)是
 
，其基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．

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