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在其他條件具備時，若一反應較難進行，則其主要原因可能是（　�。�
①參加反應的分子的能量普遍較低
②參加反應的分子的能量普遍較高
③單位時間內反應物活化分子有效碰撞次數較少
④單位時間內反應物活化分子有效碰撞次數較多
⑤反應物分子中活化分子百分數較小　
⑥反應物分子中活化分子百分數較大．

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①④⑥

D．②③⑤

根據化學反應發(fā)生的條件：有發(fā)生有效碰撞的活化分子，并且活化分子必須具有足夠的能量和一定的數目，在其他條件具備時，若一反應較難進行，則其主要原因可能是參加反應的分子的能量普遍較低或是單位時間內反應物活化分子有效碰撞次數較少或是反應物分子中活化分子百分數較�。�
故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Xg純鋅粒和Yg鋅粉（含銀）同時投入足量的等物質的量濃度、等體積的鹽酸溶液中（已知：X＞Y）．下列敘述正確的為（　�。�

A．開始時的反應速率：V_（鋅粒）＞V_（鋅粉）

B．溶液溫度升高的快慢：T_（鋅粒）＞T_（鋅粉）

C．最后放出H₂的總量：n_（鋅粒）＞n_（鋅粉）

D．達平衡時正逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應CuO+H₂SO₄═CuS0₄+H₂O中，可加快反應速率的措施是（　�。�

A．加水

B．升高溫度

C．.降低壓強

D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�

A．增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應速率

B．硫酸的濃度越大，鋅與硫酸反應制取氫氣的速率就越大

C．對反應3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），在密閉容器中進行（固定體積），若充入氦氣，則壓強增大，化學反應速率加快

D．對反應3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），使用催化劑，正逆反應速率同等程度加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下的可逆反應，向容器中加入反應物．請回答：
（1）反應剛開始時：反應物濃度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反應速率______．生成物濃度______，逆反應速率______．
（2）反應進行中時：反應物濃度______（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應速率______．生成物濃度______，逆反應速率______．
（3）反應達到平衡后：反應物濃度______（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度______．此時正反應速率與逆反應速率______（填“相等”或“不相等）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（思維拓展題）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含FeCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應，發(fā)現反應速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實驗一中t₁～t₂速率變化的主要原因是______，t₂～t₃速率變化的主要原因是______．
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是______．
（3）某同學認為實驗三和四反應速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質溶液、正、負極材料及電極反應．

	負極材料	正極材料	負極反應式	正極反應式	電解質溶液
實驗三	Zn	雜質	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸
實驗四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸

	負極材料	正極材料	負極反應式	正極反應式	電解質溶液
實驗三	Zn	雜質	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸
實驗四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸