【題目】鹵素元素是非金屬性很強的一類元素,能形成多種物質(zhì)。

(1)氯氣能氧化許多種還原劑,同時在適當(dāng)條件下又可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

①將足量的氯氣通入到H2S溶液中,再向所得的溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀,寫出前一個反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

②將0.1molCl2緩慢通入到amL、濃度為2mol/L的KOH溶液中,二者恰好反應(yīng)完,測得溶液c(ClO-)∶c(ClO3-)∶c(Cl-)=2∶1∶7,則a=______________

(2)KClO3是一種重要的氧化劑,工業(yè)上制備KClO3的方法之一如下:

①寫出電解時反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

②相同溫度下,兩種氯酸鹽的溶解度相對大小:NaClO3___________KClO3(填“>”或“<”)。

③KClO3在MnO2的催化作用下加熱分解生成氧氣的反應(yīng)歷程如下,請?zhí)顚懣瞻滋帲?/span>

2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑;

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,

K2MnO4+Cl2O2↑+___________+___________。

反應(yīng)結(jié)束后將固體混合物分離開的主要操作是__________________________。

(3)已知Cl2O是酸性氧化物,將Cl2O通入到水中可得到一種酸性溶液,請寫出該溶液具有的除酸性外的一種化學(xué)性質(zhì)______________。若將該氣體通入到NaOH溶液中恰好完全反應(yīng),則溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。

【答案】4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl-100NaCl+3H2ONaClO3+3H2>2KClMnO2溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)結(jié)晶漂白性或強氧化性等c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】

(1)①因向所得的溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀,則溶液中有SO42-生成,故答案為:4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl-;②由反應(yīng)過程中氯元素各鉀元素的質(zhì)量守恒可得關(guān)系式:Cl2~2KOH,則有a×10-3L×2mol/L=0.1mol×2,a=100,故答案為100;

(2)①因為電解過程中沒有隔膜,故電解產(chǎn)生的氯氣又與NaOH反應(yīng)生成NaClO3,故答案為NaCl+3H2ONaClO3+3H2;②因在NaClO3加入KCl后生成了KClO3晶體,由復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律可知KClO3的溶解度更小,故答案為:>;KClO3MnO2的催化作用下加熱分解生成氧氣的總反應(yīng)為:2KClO32KCl+3O2,結(jié)合反應(yīng)歷程可知反應(yīng)K2MnO4+Cl2O2↑+2 KCl+MnO2,反應(yīng)結(jié)束后的物質(zhì)主要是KClMnO2,MnO2為難溶于水的固體,其分離子的操作為:溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)結(jié)晶,故答案為:2KCl、MnO2;溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)結(jié)晶;(3) Cl2O是酸性氧化物,是次氯酸的酸酐,其與反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性,與NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)后生成的是NaClO,屬于弱酸強堿鹽,溶液呈堿性,則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故答案為: 漂白性或強氧化性等、c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA

B. 分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g

C. 28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA

D. 常溫下,1mol Fe與過量濃HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題:

(1)R在元素周期表中的位置為__________________

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_______________

(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因:________________(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序為______________

(4)YX4M的電子式為______________,Q3Y2與水可劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

(5)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng),還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為:□KClO3+□HCl(濃)→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O+□__________

(1)請配平該化學(xué)方程式_____________________________________

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______________________________(填編號)。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

Ⅱ、已知反應(yīng):2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程H2O2→H2O

(1)該反應(yīng)中的還原劑是__________________________。

(2)該反應(yīng)中被還原的元素是_______________,還原產(chǎn)物是_____________________

(3)若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了_________mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將13.92gMnO2150g 36.5%鹽酸(鹽酸足量)共熱,向反應(yīng)后的溶液加入足量的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。若不考HCl的揮發(fā),下列說法正確的是

A. 生成AgCl沉淀為0.86mol B. 轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.64NA

C. 被氧化的HCl0.32mol D. 產(chǎn)生Cl2 3.584L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為探究不溶性固體X的組成和性質(zhì),進行了如下實驗。已知X是一種僅含有四種元素的具有固定成的鹽類物質(zhì),H由碘元素和另外一種元素組成,圖中所有氣體體積均在標準狀況下測定。

請回答下列問題:

(1)寫出X的化學(xué)式__________;

(2)寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________;組成E元素的某種核素常用于考古斷代,該原子核內(nèi)中子數(shù)為8,寫出該校素的原子符號___________。

(3)C在裝有B的集氣瓶中燃燒,其實驗現(xiàn)象為___________;并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)已知H能與含NaClO的堿性溶液反應(yīng)生成NaIO3和藍色絮狀沉淀,試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定質(zhì)量NaHCO3Na2O的固體混合物溶于適量的水,將所得溶液分成兩等份,向其中一份水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示;向另一份水溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀39.4g。試回答下列問題:

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________

(2)固體混合物中NaHCO3Na2O物質(zhì)的量之比_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣,2.5微米以下的細顆粒物(PM2.5)是導(dǎo)致霧霾天氣的罪魁禍首?諝庵械CO、SO2、氮氧化物等污染氣體會通過大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。

(1) CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù),既可提高燃燒效率,又能得到較純的CO2,以便于被處理。反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

ⅰ.CaSO4(s)+4CO(g)==CaS(s)+4CO2(g) ΔH1=-189.2 kJ·mol-1

ⅱ.CaSO4(s)+CO(g)==CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)  ΔH2=+210.5 kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)== C(s)+CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol-1

反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)==CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)ΔH=_________________

(2)已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO+O2CO2+O。其正反應(yīng)速率為v=K·c(CO) ·c(O2),逆反應(yīng)速率為v=K·c(CO2) ·c(O),K、K為速率常數(shù)。在2500 K,K=1.21×105 L·s-1·mol-1,K=3.02×105 L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________(保留小數(shù)點后一位小數(shù))。

(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1。在T1時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

時間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

0~10 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________________________________;

30 min后只改變某一條件,反應(yīng)達新平衡,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(選填字母);

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為533,則Q_____0 (“>”、“=”“<”)。

(4)利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極室排出的溶液吸收NO2。與電源b極連接的電極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

(5)NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3NH4NO2。相同溫度下,等濃度NH4NO3NH4NO2兩份溶液,測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小,分析可能的原因________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】700℃時,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2和CO2,起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時,v (H2O)為0.025 mol/(L·min),下列判斷不正確的是( )

起始濃度

C(H2)/mol/L

0.1

0.2

0.2

C(CO2)/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2,到達平衡時c (CO)與乙不同

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