氧是地殼中含量最多的元素。
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為          個.
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為                  。

（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用           雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為           。
(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm-3,表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       Cm3。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有非極性共價鍵，還有極性共價鍵和配位鍵的是（   ）
A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONH4D．HC≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）我國發(fā)射的“神舟”六號載人飛船是采用先進的甲烷電池為電能的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4 + 2O2 + 2OH-﹦CO32- +3H2O，則：
①負(fù)極上的電極反應(yīng)為                                 ；
②當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 16.8升時，有         mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（2）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO3為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為         ；總反應(yīng)為                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)發(fā)生變化時，其中的化學(xué)鍵可能被破壞，也有可能不變。下列變化中共價鍵被破壞的是
A．NaOH溶于水B．冰熔化為水
C．碘晶體升華D．HCl溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是
A．Na2O2B．CH4C．N2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是：
A．Na2O2B．NaOHC．HClD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

XY2 是離子化合物，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則X、Y為
A．Na和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(2分) 書寫下列微粒的電子式：
⑴CS2              ；               ⑵Ca(OH)2                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
B．同一種元素不同價態(tài)的含氧酸，元素的價態(tài)越高，其含氧酸的酸性越強
C．同一周期元素的電負(fù)性，隨著原子序數(shù)的遞增而減小
D．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

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