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【題目】己烷雌酚的一種合成路線如圖：
下列敘述正確的是（　　）
A.在NaOH 水溶液中加熱，化合物X 可發(fā)生消去反應
B.在一定條件下，化合物Y可與濃溴水發(fā)生取代反應
C.用FeCl3溶液不能鑒別化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子

【答案】B
【解析】解：A．X為鹵代烴，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成醇，如發(fā)生消去反應，條件為氫氧化鈉醇溶液，故A錯誤；

B．Y含有酚羥基，與苯酚性質相似，可與濃溴水發(fā)生取代反應，故B正確；

C．Y含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，故C錯誤；

D．連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，Y中連接乙基的碳原子為手性碳原子，故D錯誤．

故選B．

【考點精析】通過靈活運用有機物的結構和性質，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. X、M 簡單離子半徑大小順序：X>M

B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素

C. Z 的最高價氧化物的化學式為ZO3

D. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應現象：有白煙生成XY ZW

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴，以它們?yōu)樵峡珊铣蒀R橡膠和醫(yī)藥中間體G,，合成路線如下：

已知：①B、C、D 均能發(fā)生銀鏡反應；

②

（1）A的順式異構體的結構簡式為___________________。

（2）C中含氧官能團的名稱是____________，反應①的反應類型為____________________。

（3）寫出E→ 反應的化學方程式：_________________________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構體的結構簡式： __________________。

①與D 互為同系物； ②核磁共振氫譜有三組峰。

（5）用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：_______________________。

（6）以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______________________（其它試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，D+和E3+離子的電子層結構相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：

（1）F在元素周期表中的位置是________________。

（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號）。

（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如圖反應：

①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。

②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為________________（填化學式）。

（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）________，可以驗證該結論的是________（填寫編號）。

a．比較這兩種元素的常見單質的沸點

b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性

（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應稀有氣體原子最外層電子結構則該化合物電子式為________________。

（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：① 1 mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4 L氣體；② X能與鹽酸反應產生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則X是________________（填化學式），寫出該氣體Y與氯水反應的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知空氣﹣鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣ ． 根據此判斷，鋅片是（ ）
A.負極，并被氧化
B.負極，并被還原
C.正極，并被氧化
D.正極，并被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：
下列說法正確的是（　�。�
A.CO和O生成CO2是吸熱反應
B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉化關系如圖．
已知以下信息：
①RCHO RCHO
②RCOOH RCOOR'（R、R'代表烴基）
③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰．
回答下列問題：
（1）X中含氧官能團的名稱是 ， X與HCN反應生成A的反應類型是 ．
（2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3 ， 其結構簡式是 ．
（3）X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是 ．
（4）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是 ．
（5） 的同分異構體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；④含氧官能團處在對位．滿足上述條件的同分異構體共有種（不考慮立體異構），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式： ．
（6）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（ ）的路線（其他無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下： CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下(T2>T1)，在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反應放熱)達到平衡，下列說法正確的是

容器

溫度/

(℃)

物質的起始濃度/mol·L-1

物質的平衡濃度/ mol·L-1

c(NO)

c(Cl2)

C(ClNO).v

C(ClNO)

Ⅰ

T1

0.20

0.10

0

0.04

Ⅱ

T2

.020

0.10

0.20

cl

Ⅲ

T3

0

0

0.20

C2

A. 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1：2

B. 達到平衡時，容器Ⅲ中ClNO的轉化率小于80%

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大

D. 若溫度為T1，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如圖：
（1）在待鍍件上鍍鎳時，待鍍件應作極，電鍍過程中電解質溶液濃度 （填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為 ． 當Zn2+恰好沉淀完全時，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，則c（Cu2+）=mol/L （已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36 ， Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）．
（3）對濾液Ⅱ中先加H2O2再調pH，調pH的目的是 ．
（4）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4 ， 加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 這兩步操作的目的是 ．
（5）為測定NiSO4xH2O晶體x的值，稱取26.3g晶體加熱至充全失去結晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于 ．

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