下列關于鹵族元素的比較中，錯誤的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB．單質的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C．離子的還原性：F－>Cl－>Br－>I－D．元素的非金屬性：F>Cl>Br>I
C

試題分析：鹵族元素從F到I，非金屬性減弱(D正確)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱（A正確），單質氧化性減弱（B正確），陰離子還原性增強（C錯誤）。
點評：鹵族元素從F到I，陰離子還原性增強，對應氫鹵酸酸性、還原性均增強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是
A．鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量
B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量
C．轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同
D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，寫出反應①的化學方程式_________________；用電子式表示C的形成過程：__________________。
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①②均在水溶液中進行。如果將反應①設計成原電池，負極電極材料可選擇_____（填字母代號A鐵片B鋅片C銅片），正極電極反應式為：_____________________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各能層，不包含p能級的是
A．N能層B．M能層C．L能層D．K能層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原子組成的說法正確的是
A．126C表示碳原子的質量數(shù)是18
B．23592U表示鈾原子的質量數(shù)是235，核外有235個電子
C．2311Na表示鈉原子的質量數(shù)為11，核內(nèi)有23個中子
D．21H表示氫原子由1個質子，1個中子和1個電子組成。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述的一定是金屬元素的是
A．易失去電子的物質B．原子核內(nèi)有11個質子的元素
C．能與酸反應的物質D．原子的最外層只有一個電子的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn) d 電子，主要依據(jù)是
A．能量守恒原理
B．近似能級圖中的順序 3d 軌道能量比 4s 軌道高
C．洪特規(guī)則
D．泡利不相容原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質或原子結構，用化學用語回答下列問題。
元素編號
元素性質或原子結構
R
元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X
元素最高正價+7價
Y
第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z
常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
（1）寫出元素T的原子結構示意圖                  ；元素Z單質的電子式                  ；寫出X在周期表中的位置                            ;元素T的最高價氧化物的結構式        .
（2）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是                  （填化學式），其中化學性質明顯不同于其他三種化合物的
是                  （填化學式），理由是                                    。
（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質的化學式               
（4）由表中元素形成的常見物質A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應的離子方程式為                                 。
D中含有化學鍵的類型是                     ，屬于      （填“離子”或“共價”）化合物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
⑴常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是           ．
⑵A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式                            ．
⑶A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1 mol/L時，pH最接近   ．
A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0
⑷在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反應達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，總容積為1.0 L．
①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是                                    
                                                               ．                                  
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成C2和水蒸氣，放出256.65 kJ
的熱量．寫出該反應的熱化學方程式                                    ．

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