【題目】下列儀器中一般不用作反應(yīng)容器的是（ ）

A. 試管 B. 燒瓶 C. 燒杯 D. 容量瓶

【答案】D

【解析】試題分析：A、試管可以用作少量試劑反應(yīng)的容器，A項錯誤；B、燒瓶可以用作稍多量試劑的反應(yīng)容器，B項錯誤；C、燒杯可以用作稍多量試劑的反應(yīng)容器，C項錯誤；D、容量瓶只能用于配制溶液，不可以用作反應(yīng)容器，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學，在學習了鈉的性質(zhì)后，用小刀切割了一小塊鈉，然后放入盛有空氣的集氣瓶中，充分燃燒后發(fā)現(xiàn)瓶壁上有黑色固體附著，下面是該興趣小組的幾點推測，你認為不合理的是(　　)

A. 黑色固體是碳

B. 鈉在燃燒時只發(fā)生了一個反應(yīng)

C. 鈉在金屬活動性順序中排在鎂前面，所以鈉能與二氧化碳反應(yīng)(已知：2Mg+CO22MgO+C)

D. 鈉保存在煤油中，可能濾紙沒有完全吸干煤油，煤油不完全燃燒產(chǎn)生碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某致病細菌分泌的外毒素為無色、細針狀結(jié)晶，對小鼠和人體有很強的毒性，可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等，最終導致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽，結(jié)構(gòu)式如圖所示。

請據(jù)圖分析回答下面的問題。

(1)該化合物中含有________個游離的氨基，________個游離的羧基。

(2)組成該化合物的氨基酸有_______種，其中重復出現(xiàn)的R基是_______________，請寫出氨基酸的結(jié)構(gòu)通式：____________________________。

(3)該化合物含有________個肽鍵。

(4)b框所示的R基所構(gòu)成的氨基酸的相對分子質(zhì)量是________。

(5)該外毒素在環(huán)狀肽形成過程中失去了________個水分子，相對分子質(zhì)量減少了________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黃色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示（已知反應(yīng)在1L的密閉容器中進行、甲醇的物質(zhì)的量為1mol）．下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.脫氫反應(yīng)的△H＜0
B.600 K時，Y點甲醇的v（逆）＜v（正）
C.從Y點到Z點可通過增大壓強
D.在t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（Ls）]與反應(yīng)時間t（s）的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下問題：
①0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是： ，
②t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是： ，
③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 ．
A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 B．Mn2+物質(zhì)的量的增加
C．SO42﹣物質(zhì)的量濃度 D．MnO4﹣物質(zhì)的量濃度的減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是

A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu

D．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H＜0
寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 ．
為研究不同條件對反應(yīng)的影響，：在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時反應(yīng)達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3 molL﹣1min﹣1 ， 則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= ． 其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K減小，可采取的措施是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

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