在圖裝置中:

加熱試管內(nèi)的白色固體A(A的焰色反應(yīng)為黃色),生成白色固體B并放出氣體C和D,這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后,C被吸收;D進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F;丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D.
(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式
A______B______C______
D______E______F______
(2)寫出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:試管中:______,丙瓶中:______.
(1)加熱白色固體A(A灼燒時(shí)火焰為黃色)生成白色固體B,并放出氣體C和D,則A、B含有Na元素,氣體D與淡黃色固體E反應(yīng),生成固體B和氣體F,應(yīng)是Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3與O2,可推知D為CO2,E為Na2O2,B為Na2CO3,F(xiàn)為O2,故A為NaHCO3,C為水蒸氣,
根據(jù)上述分析可知,A為NaHCO3,B為Na2CO3,C為H2O,D為CO2,E為Na2O2,F(xiàn)為O2,
故答案為:NaHCO3;Na2CO3;H2O;CO2;Na2O2;O2
(2)試管中碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3
.
Na2CO3+H2O+CO2↑;
丙中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,
故答案為:2NaHCO3
.
Na2CO3+H2O+CO2↑;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

欲配制100ml1.0mol/LNaOH溶液,正確的方法是( 。
①將4.0gNaOH溶于100ml水中
②將4.0gNaOH溶于少量水中,再用水稀釋至100ml
③將20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀釋至100ml.
A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

現(xiàn)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO32、CaCl2、K2CO3,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):
(1)將部分粉末加水溶解,振蕩,有白色沉淀生成:
(2)向(1)的懸濁液加入過量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生:
(3)取少量的(2)的溶液滴入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)原白色粉末中肯定有______可能有______
(2)寫出全部肯定發(fā)生的離子反應(yīng):______
(3)如何進(jìn)一步確定白色粉末的成分,請你寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

已知有四種白色粉末,它們分別是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl,如何將它們進(jìn)行區(qū)分.寫出簡要的操作步驟及有關(guān)的離子方程式.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某同學(xué)擬定了以下實(shí)驗(yàn)方案,來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用.

請回答下列問題:
(1)從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和______(填化學(xué)式).
(2)“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑,該氧化劑的化學(xué)式為______;濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(3)若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2,則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是:取少量濾液A于試管中,滴加______.
Na2SiO3溶液與過量的CO2反應(yīng)的離子方程式為______.
(4)取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份,分別加入相同濃度,不同體積的稀HNO3充分反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下所生成的NO(設(shè)還原產(chǎn)物只有一種)體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表:
實(shí)驗(yàn)編號
稀HNO3體積(mL)100200300400
剩余金屬質(zhì)量(g)9.04.800
NO體積(L,體積)1.122.243.364.48
①實(shí)驗(yàn)①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
②濾渣B中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%(精確到0.1%).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g?cm-3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo).在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L-1
(1)為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

注:氣體流速管是用來測量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3?min-1)外,還需要測定______.
②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度.請你協(xié)助甲同學(xué)完成100mL5×10-4mol?L-1碘溶液的配制:
第一步:準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中,______.
第二步:______.
第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線.
(2)乙同學(xué)擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準(zhǔn)確移取50mL5×10-4mol?L-1的碘溶液,注入如圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時(shí)溶液呈藍(lán)色.在指定的測定地點(diǎn)抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n).
①假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的,乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為______次,方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn).
②如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時(shí),所測得的數(shù)值比實(shí)際含量低,請你對其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤)提出兩種合理假設(shè):______;______.
③丙同學(xué)認(rèn)為:乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多,操作麻煩.與乙討論后,決定將抽氣次數(shù)降到100次以下,請你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

下表是一組各10.0克,不純的碳酸鹽(M2CO3)的樣品,與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)和樣品中碳酸鹽的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù).
二氧化碳?xì)怏w體積(升)0.931.121.311.491.68
碳酸鹽的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)(A%)5060708090
(1)請根據(jù)上表中的數(shù)據(jù),在圖中坐標(biāo)作出V~A%圖.
(2)利用所作V~A%圖求出該一價(jià)金屬碳酸鹽(M2CO3)的摩爾質(zhì)量.(如有小數(shù),計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計(jì)算.實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是______.
(2)方案二:按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).并回答以下問題.
①實(shí)驗(yàn)前先______.分液漏斗中應(yīng)該裝______(“鹽酸”或“硫酸”).
D裝置的作用是______.
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱______裝置前后質(zhì)量的變化.
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差.因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是______.
(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液.過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算:
①過濾操作中,除了燒杯,漏斗外,還用到的玻璃儀器有______.
②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是______.
③已知稱得樣品21.2g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論
A
向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液
說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
B
向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸,水浴加熱5 min,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱
證明蔗糖能發(fā)生水解反應(yīng)
C
水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后,直接蒸餾分液后得到的粗產(chǎn)品     
制備純硝基苯
D
室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對反應(yīng)速率的影響

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同步練習(xí)冊答案