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下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是

A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數(shù)變化如右圖是所示。

（1）右圖中的線2表示的組分為 （填化學式）。

（2）實驗時，“反應II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化學方程式表示）。

（3）國家標準規(guī)定產品中Na2SO3的質量分數(shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產品的等級，研究小組采用了兩種方法進行測定。

①方法I：稱取2.570g產品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為4.660g，通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數(shù)（寫出計算過程）

②方法II：稱取1.326g產品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數(shù)（寫出計算過程）

③判斷Na2SO3產品的等級，并說明理由。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗用硫酸亞鐵制的硫酸鐵中是否有含硫酸亞鐵，可使用的試劑是

A、NaOH B、KMnO4 C、KSCN D、苯酚

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省宿遷市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1.5g甲基(－CH3)所含電子數(shù)目為NA

B．標準狀況下，11.2L苯中含有1.5NA 個碳碳雙鍵

C．常溫常壓下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA

D．4.6 g Na與100 mL1. 0 mol/L醋酸溶液反應，轉移電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省宿遷市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學知識廣泛應用于生產、生活中，下列敘述不正確的是

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

B.明礬和ClO2都能作為凈水劑，其原理完全相同

C.海水淡化和工業(yè)生產及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑

D.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上金屬的冶煉過程復雜。

（1）煉鐵涉及的2個熱化學方程式：

則反應的 。

（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程式 。

（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的電極發(fā)生 反應。(填“氧化”或“還原”)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

B．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了單位體積內活化分子的百分數(shù)

D．有氣體參與的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子總數(shù)，從而使反

應速率增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，向1L1mol·L－1的下列溶液中分別加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H2＝△H3＜△H1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年中國石油天然氣管道局中學高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高價氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強，C、D最高價氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強，E是這五種元素中離子半徑最小的， 則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）

A. E、C、D、B、A

B. B、A、E、D、C

C. E、B、A、D、C

D. A、B、C、D、E

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