Question

【題目】將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應速率是 0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反應速率v(B)=_____X=___

（2）A在5min末的濃度是___

（3）此時容器內的壓強與開始時之比為：____。

（4）二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。寫出它的電子式______；

（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質及其化合物用途非常廣泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析試劑，其結構式為___。

b.硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是___（填字母）。

A．原子半徑：In>Se B．In的金屬性比Se強

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2

Answer 1

【答案】0.05mol/（L·min） 3 0.5mol/L 11:10 第四周期第ⅥA族 Cl－Se－Se－Cl AB

【解析】

利用三段式法解答，設A、B的物質的量為nmol，D的濃度為0.5mol/L，則D的物質的量為1mol，則：

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)

開始(mol) n n 0 0

反應(mol) 1.5 0.5 0.5x 1

5min(mol) n-1.5 n-0.5 0.5x 1

即c(A)：c(B)=n(A)：n(B)=(n-1.5)：( n-0.5)=1：2，解得n=2.5mol；

(1)根據(jù)D的濃度求出D的反應速率，B、C、D反應速率之比即為計量數(shù)之比，求出X；

(2)根據(jù)A的物質的量求出A的濃度；

(3)根據(jù)容器內的壓強之比等于物質的量之比計算容器內的壓強與反應開始時的壓強之比；

(4)該分子中每個S原子形成2個共用電子對、每個Cl原子共用一個電子對；

(5)a.硒的原子序數(shù)為34，是硫的同主族元素，位于S的下方；Se2Cl2中存在Se-Se鍵及Se-Cl鍵；

b.銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層，位于第五周期IIIA族，結合元素周期律分析。

利用三段式法解答，設A、B的物質的量為nmol，D的濃度為0.5mol/L，則D的物質的量為1mol，則：

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)

開始(mol) n n 0 0

反應(mol) 1.5 0.5 0.5x 1

5min(mol) n-1.5 n-0.5 0.5x 1

即c(A)：c(B)=n(A)：n(B)=(n-1.5)：( n-0.5)=1：2，解得n=2.5mol；

(1)D的反應速率v(D)=0.5molL-1÷5min=0.1molL-1min-1，v(B)：v(C)：v(D)=1：x：2=0.05：0.15：0.1，解得：v(B)=0.05mol/(L·min)，x=3；

(2)5min末A的濃度==0.5mol/L；

(3)5min時容器內氣體的總物質的量為(2.5-1.5+2.5-0.5+0.5×3+1)mol=5.5mol，所以5min時容器內的壓強與反應開始時的壓強之比=5.5mol：2.5mol×2=11:10；

(4)該分子中每個S原子形成2個共用電子對、每個Cl原子共用1個電子對；各原子要達到8電子穩(wěn)定結構，則S原子在中間，Cl原子在兩端，其電子式為；

(5)a.硒的原子序數(shù)為34，是硫的同主族元素，位于S的下方，則位于周期表第四周期ⅥA族，與S2Cl2類似，Se2Cl2的電子式為，則結構式為Cl－Se－Se－Cl；

(2)銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層，位于第五周期IIIA族；

A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：In＞Se，故A正確；

B．元素周期表中左下方元素的金屬性強，則In的金屬性比Se強，故B正確；

C．同主族從上到下金屬性增強，則In的金屬性比Al強，故C錯誤；

D．類似于Al2O3，則硒化銦的化學式為In2Se3，故D錯誤；

故答案為AB。