【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1。其中正確的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
【答案】B
【解析】
試題分析:將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng) 2s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為0.6molL-1s-1 ,依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
2A(g)+B(g)2C(g)
起始量(mol) 4 2 0
變化量(mol) 1.2 0.6 1.2
2s末(mol) 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol
①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率=(1.2÷2)÷2=0.3mol/Ls,故①正確;
②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率=(0.6÷2)÷2=0.15mol/Ls,故②錯(cuò)誤;
③2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=1.2/4×100%=30%,故③錯(cuò)誤;
④2s末物質(zhì)B的濃度=1.4/2=0.7molL-1,故④正確;故正確的是①④,故選B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成:
下列敘述正確的是( )
A.青蒿酸分子C15H14O2
B.在一定條件,香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
C.兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng),最多消耗H2 依次為4 mol和3 mol
D.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。
(l)冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3 AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:I .As2 S3與過(guò)量的S2一存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq);
II.亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
①亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為 ;
②砷酸的第一步電離方程式為 ;
③“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是 ;
④“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
⑤沉淀X為 (填化學(xué)式)。
(2)冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(cè)(As的最低檢出限為3.0×10 -6g)。
步驟1:取10 g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加人H2 SO4共熱,生成H3As氣體。
步驟2:將H3As氣體通人AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。
步驟3:取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),未見(jiàn)銀鏡生成。
①AsH3的電子式為 ;
②步驟2的離子方程式為 ;
③固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中,砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該排放的廢渣中砷元素的含量 (填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn),原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況.甲.乙.丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20ml.18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外,同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余.
(1)請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,
試問(wèn):為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)?簡(jiǎn)述理由: .
可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是 (填寫(xiě)字母,錯(cuò)選或多選扣分).
a.再加入鐵粉 b.再滴入BaCl2溶液
c.再加入銀 d.再滴入Na2CO3溶液
(2)甲學(xué)生設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量.其方法有多種,請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是 (填寫(xiě)字母,錯(cuò)選或多選扣分).
a.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量.
b.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀.
c.用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).
d.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是:測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量.在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾.洗滌.干燥、稱量沉淀.請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式: .
(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案,除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外,尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是 .
(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的復(fù)雜,為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案:取出反應(yīng)后的銅片,進(jìn)行洗滌.干燥.稱量.若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為Vml,請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度= mol/L(用含W.V的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2008年初我國(guó)南方通遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是______,X與氫元素形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)生成一種強(qiáng)堿和一種單質(zhì)。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。 D所在族元素的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是____________。
(3)元素W與Y同周期,其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料;元素Z的單質(zhì)分子Z2是空氣的主要成分,常溫下非常穩(wěn)定;W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料.其化學(xué)式是________。
(4)元素R與Y同主族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,R2與NaOH溶液反應(yīng)的其中一種產(chǎn)物是OR2。該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如果實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)居民飲用水,下列方法中在原理上完全不可行的是( )
A. 加明礬使海水中的鹽沉淀出來(lái)而淡化
B. 利用太陽(yáng)能使海水升溫,通過(guò)蒸餾而使其淡化
C. 將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水
D. 將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂以除去金屬陽(yáng)離子及酸根陰離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流表。
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng):__________________;銀片上發(fā)生的電極反應(yīng):_________________。
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47 g,試計(jì)算:
①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________L;
②通過(guò)導(dǎo)線的電量________C。(已知NA=6.02×1023mol-1,電子電荷為1.60×10-19C)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;
反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2。
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH,平衡常數(shù)K,則ΔH = (用ΔH1和ΔH2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ;
② 下列措施中能使平衡時(shí)增大的是 (填序號(hào))
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
③ 一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.氣體的密度不再改變
c.v正(CO2)=v逆(CO)
d.c(CO2)=c(CO)
e.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
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