Question

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸收劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管Ⅰ中的試劑	試管Ⅱ中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1濃硫酸	飽和碳酸鈉 溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸		0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸		1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸		1.2

（1）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。

（2）分析實驗________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_____________________。

（3）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是______________（答出兩條即可）。

Answer 1

【答案】（1）6 6

（2）A、C　濃硫酸可以吸收酯化反應生成的水，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

（3）有大量乙酸和乙醇被蒸出；溫度過高而發(fā)生其他反應

【解析】

（1）H＋對反應的催化作用，需要確保c（H＋）相等、溶液體積相等。