【題目】將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）

A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

D.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3∶1

【答案】D

【解析】

鐵粉的物質(zhì)的量n==0.05mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=cV=3molL-1×0.05L=0.15mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，由離子方程式可知Fe完全反應(yīng)，Fe3+過(guò)量，以此解答該題。

A．由以上分析可知Fe3+過(guò)量，故A錯(cuò)誤；

B．Fe3+過(guò)量，則往溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，故B錯(cuò)誤；

C．鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，3mol亞鐵離子生成，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中1mol亞鐵離子化合價(jià)是從0升高到+2，另外2mol亞鐵離子化合價(jià)是從+3降低來(lái)的，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)后剩余0.05molFe3+，生成0.15molFe2+，則Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。

已知：

(1)A含有的官能團(tuán)名稱是______________。

(2)D→E的反應(yīng)類型是_____________________。

(3)E的分子式是____________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。

(4)B→C的化學(xué)方程式為________________________________________。

(5)W是B的同分異構(gòu)體，0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44g CO2，W共有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(6)設(shè)計(jì)由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為990)簡(jiǎn)稱“三鹽”，不溶于水及有機(jī)溶劑。以鉛泥(PbSO4、PbO、Pb及其他雜質(zhì)等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出步驟①“轉(zhuǎn)化”的主要離子方程式_______。

(2)根據(jù)圖溶解度曲線，由濾液I得到Na2SO4固體的操作為：將“濾液1”________、______、用乙醇洗滌后干燥。

(3)步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________(任意寫(xiě)出一條)

(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___(填化學(xué)式)。若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，則此時(shí)c(SO42-)=____mol·L-1。

(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為___________。

(6)若消耗100 t鉛泥，最終得到純凈干燥的三鹽49.5 t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有75.0％轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；B溶于A后所得的物質(zhì)與E微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)式為______________。

(2)B的電子式為______________。

(3)D的電子式為______________。

(4)B溶于A后所得的物質(zhì)與E微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________（寫(xiě)一個(gè)即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Z

B. 用pH試紙可測(cè)得YZX和YZX4溶液分別顯堿性和中性

C. W的單質(zhì)可用于工業(yè)冶煉鐵、硅

D. 原子半徑：Y>W>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）浩瀚的大海蘊(yùn)藏著豐富的資源，從海水中可以獲得很多化學(xué)物質(zhì)。海水曬鹽得到___，氯堿工業(yè)的產(chǎn)品有氯氣、___、___。

（2）以下物質(zhì)中：①葡萄糖；②氧化鈉；③氯化鎂溶液；④液態(tài)氯化氫，其中屬于電解質(zhì)的是___。

（3）15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物質(zhì)的量是___mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為___g·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深

B. 高壓比常壓更有利于合成SO3

C. 反應(yīng)2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工業(yè)上采取高溫的措施有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3　ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

解釋

A

加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體

H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)

B

電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na

得電子能力：Cu2+>Na+>H+

C

濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO

HNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)

D

鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

羥基中氫的活潑性：H2O＞

C2H5OH

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失)

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無(wú)法確定

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