【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS: H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng),數(shù)據(jù)如下:
下列判斷不正確的是( )
A.K1=
B.K2=K3 且n3=2n2
C.初始反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn)3 >實(shí)驗(yàn)2 >實(shí)驗(yàn)1
D.實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286 mol·L-1

【答案】D
【解析】A.根據(jù)表格數(shù)據(jù),平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量與COS的物質(zhì)的量相等,都是0.0200mol,則CO2和H2S的物質(zhì)的量均為0.200mol-0.0200mol=0.1800mol,K1= = ,A不符合題意;
B. 溫度不變,平衡常數(shù)不變,因此K2=K3,根據(jù)方程式,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),起始時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)3是實(shí)驗(yàn)2的兩倍,因此平衡時(shí)COS的物質(zhì)的量,實(shí)驗(yàn)3也是實(shí)驗(yàn)2的兩倍,即n3=2n2,B不符合題意;
C. 實(shí)驗(yàn)3 與實(shí)驗(yàn)2相比,實(shí)驗(yàn)3濃度大,反應(yīng)速率大,實(shí)驗(yàn)2 與實(shí)驗(yàn)1相比,實(shí)驗(yàn)1的平衡常數(shù)比實(shí)驗(yàn)2大,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)1是實(shí)驗(yàn)2的平衡狀態(tài)正向移動(dòng)的結(jié)果,由于該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),因此實(shí)驗(yàn)1的溫度比實(shí)驗(yàn)2低,反應(yīng)速率慢,因此初始反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn)3 >實(shí)驗(yàn)2 >實(shí)驗(yàn)1,C不符合題意;
D. 根據(jù)平衡常數(shù)K= = ,解得n2≈0.0286 mol,則c(COS) 約為0.0143 mol·L-1,D符合題意;

所以答案是:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】腳印、笑臉、五環(huán)等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌壯觀,這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃 B. NaNaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同

C. 可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaClKCl D. 焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

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【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子(圖1)由60個(gè)碳原子構(gòu)成,它的形狀像足球(圖1C),含有C=C鍵,因此又叫足球烯.1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)﹣﹣碳納米管,是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子(圖1D),圖1A、圖1B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖.圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子.
(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體,它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在較大的差異,其原因是;
(2)同條件下,足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時(shí),足球烯的化學(xué)性質(zhì)比石墨要活潑,其理由是:;
(3)燃?xì)淦囍陨形创竺娣e推廣,除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外,還需解決H2的貯存問(wèn)題,上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是:;
(4)圖2是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是(填序號(hào));
(5)圖1A金剛石結(jié)構(gòu)中一個(gè)碳原子被(填數(shù)字)個(gè)六元環(huán)共用;
(6)如圖1B,同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形,此單質(zhì)與熔融的鉀單質(zhì)相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素鉀用“●”表示),原子分布如圖3所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是(

A. Y被還原,X2+是還原產(chǎn)物 B. Y被還原,X發(fā)生氧化反應(yīng)

C. X是還原劑,Y被氧化 D. 氧化性:X > Y-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)還能制得氫氣,具體流程如下:

下列說(shuō)法正確的是( )
A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾
B.膜反應(yīng)器中,增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO32 和Mn(NO32 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4 . ①寫出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為
②CO32的空間構(gòu)型是(用文字描述).
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO 被氧化為CO2 , HCHO 被氧化為CO2 和H2O. ①根據(jù)等電子體原理,CO 分子的結(jié)構(gòu)式為
②CO2 分子中C 原子軌道的雜化類型為
③1mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數(shù)目為
(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu (NH34]2+ . 不考慮空間構(gòu)型,[Cu (NH34]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】14分)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由AE逐漸增大。

  ①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

  ②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

  在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。

④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。

  ⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

請(qǐng)寫出:  

1A元素的最高價(jià)氧化物的電子式   。

2B元素在周期表中的位置    。

3B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 。

4D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

5CD能形成2:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過(guò)程的 。

6)元素D與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填選項(xiàng)序號(hào))。

a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

bE的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下DE的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

dD的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸

eD的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì),通過(guò)分析實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論表達(dá)正確的是

A. a棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有還原性

C. c棉球藍(lán)色退去,驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

D. 可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中,充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖。回答下列問(wèn)題:

1寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式:

OA________________________________ ; BC_____________________________

2Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。

3HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。

4所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

5a的值是____________

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