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A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性A>B；C和D的最高價氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素。它們的原子序數(shù)由大到小的順序是
A．ABCDE     B．CDABE      C．BADCE         D．ECDBA
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

若X、 Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應（未配平）：  Xm + Yn + H2O →  HXO3 + HY
請回答：（1）該反應的還原劑的電子式為___________________。
（2）配平上述化學方程式（用化學式表示）：                                             
（3）若某化學反應如下：（未配平）
KX + Yn + H2O →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學計量數(shù)均為1，則Yn的化學計量數(shù)為____________。
在下面化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目
KX + Yn + H2O →
（4）已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發(fā)生在同一分子內部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO3的制法如下：

①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中生成NaYO3的歧化反應的離子方程式為（用化學式表示）： ____________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1mol/L。（已知Ksp(KYO3)= 0.366，計算結果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變 ）、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的價電子的軌道表示式為                     ；元素符號為          ；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是              。水溶液為           性（酸性或堿性）
（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：
①化合物甲的空間構型為           電子式                中心原子的雜化方式               鍵角               
②化合物乙中含有的化學鍵是____________________________
③E單質在一定條件下與甲反應的化學方程式為                          。
④用電子式表示ED的形成過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）若以X、Y和Z代表三種不同周期的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。且知：X與Y可形成原子個數(shù)比分別為1∶1的共價化合物甲和2∶1的共價化合物乙；Y與Z可形成原子個數(shù)比分別為1∶1的離子化合物丙和2∶1的離子化合物丁。請回答：
（1）元素Y在周期表中的位置為：第       周期、第    族。
（2）化合物甲的結構式是                      。
（3）化合物丙中的化學鍵類型有                          。
（4）Y的陰離子半徑與Z的陽離子半徑大小關系為：r(Yn－)        r(Zm＋)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1 5分）
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X能形成多種常見單質，在熔點最低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為         ；在熔點最高的兩種單質中，X的雜化方式分別為         、         。
（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X—H         Y—H，鍵能關系為
X—H         __Y—H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應出現(xiàn)在第       電離能。
（4）短周期元素中有一種元素與Z元素位于不同周期的相鄰主族，且性質與Z十分相似，由該元素形成的單質屬于         晶體。
（5）W的價電子排布圖為           ；W的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道，W基態(tài)原子有                種形狀不同的原子軌道；W單質中W原子的配位數(shù)為      ；下圖                  表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；工業(yè)冶煉W的單質有兩種常見方法，寫出火法煉W的化學方程式              。
（6）向W的硫酸鹽溶液中逐滴滴加氨水至過量，最終形成的化合物中含       、     鍵（填化學鍵類型，任寫兩種即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）具有雙核10個電子的共價化合物的化學式是       ，三核10個電子的共價化合物的化學式是       ，四核10個電子的共價化合物的化學式是       ，五核10個電子的共價化合物的化學式是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素形成氣態(tài)氫化物為，其最高價化物水化物的分子中有m個氧原子，則其最高氧化物水化物的化學式
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
(1)Z原子的電子式為                  ；化合物BA4的電子式為            ．
(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有________(填序號)．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
(3)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是________(填化學式)，其主要原因___________．
(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在前人科學研究的基礎上，歸納總結出元素周期律的科學家是（   ）
A．居里夫人B．羅蒙諾索夫C．道爾頓D．門捷列夫

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