【題目】(1)甲烷的分子個(gè)數(shù)為1.204×1023,則甲烷的物質(zhì)的量為_____mol,所含的原子個(gè)數(shù)共有______個(gè),與這些甲烷質(zhì)量相等的O2中氧原子的物質(zhì)的量為______。
(2)常溫常壓下,2.8gCO與N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為_____,若氧原子總質(zhì)量為0.8g,則CO與N2的體積比為_____。
(3)同溫同壓下,含有相同氧原子數(shù)目的CO和CO2兩種氣體密度之比為_____,質(zhì)量之比為______。
【答案】0.2 NA 0.2mol 0.2 NA 1:1 7:11 14:11
【解析】
(1)根據(jù)n=N/NA計(jì)算甲烷物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算甲烷所含原子個(gè)數(shù),根據(jù)n=m/M計(jì)算氧氣物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算氧原子物質(zhì)的量;
(2)CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,則混合氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol,先計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)二者均為雙原子分子確定原子總數(shù);通過(guò)氧原子的質(zhì)量計(jì)算CO的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,再根據(jù)在相同條件下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比,計(jì)算二者體積比;
(3)同溫同壓下,氣體物質(zhì)有以下關(guān)系,據(jù)此計(jì)算CO和CO2兩種氣體的密度之比,根據(jù)n=N/NA判斷含有相同氧原子數(shù)目的CO和CO2的物質(zhì)的量之比,再根據(jù)m=nM判斷二者質(zhì)量之比。
(1)甲烷物質(zhì)的量為,甲烷所含原子物質(zhì)的量為0.2mol×5=1mol,則甲烷所含原子個(gè)數(shù)為NA;m(O2)=m(CH4)= n(CH4)×M(CH4)=0.2mol×16g/mol=3.2g,氧氣物質(zhì)的量為,則氧氣所含氧原子物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol;
故答案為:0.2;NA;0.2mol;
(2)CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,則混合氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol,2.8gCO與N2的混合氣體的物質(zhì)的量為,CO與N2均為雙原子分子,則原子總數(shù)為0.2NA;CO的物質(zhì)的量,因此N2的物質(zhì)的量n(N2)=0.1mol-0.05mol=0.05mol,相同條件下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比,則CO與N2的體積比為1:1;
故答案為:0.2NA;1:1;
(3)同溫同壓下,氣體物質(zhì)有以下關(guān)系,因此CO和CO2兩種氣體的密度之比等于二者的摩爾質(zhì)量之比,即28:44=7:11;根據(jù)n=N/NA判斷含有相同氧原子數(shù)目的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1,又m=nM,則CO和CO2的質(zhì)量之比為2×28:1×44=14:11。
故答案為:7:11;14:11。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液的最高溫度。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱為_________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________。
A.沿玻璃緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
溫度 實(shí)驗(yàn) 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止 溫度 t2/℃ | 溫度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | _______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似地認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱ΔH = ______ (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是________。
A.用滴定管(精量?jī)x器,讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積
B.NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí),有少量濺出
C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多
D.測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化,需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) H,測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________,欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為 。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。
(2)900 ℃、1.013 MPa時(shí),1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V,CO2的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(3)將(2)中平衡體系溫度降至640 ℃,壓強(qiáng)降至0.1013 MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化?_______,二者之間有何關(guān)系?____________________。
(4)一定條件下,在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑,有下列反應(yīng)發(fā)生:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2 kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________。
② 已知298 K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為:
化學(xué)鍵 | H—H | O—H | C—H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據(jù)鍵能計(jì)算,H1= ,它與上述實(shí)測(cè)值差異較大的原因可能是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國(guó)家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
(1)在恒溫,容積為1 L容器中,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: _____________________________
②ΔH2=__________kJ·mol-1。
③在相同條件下,充入1 mol SO3和0.5 mol的O2,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為___________;此時(shí)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
(2)中國(guó)政府承諾,到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50% 。
①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3 min到9 min,v(H2)=________mol·L-1·min-1。此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填編號(hào))
A、反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))
B、混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C、CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)消耗1 mol H2O
③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時(shí),可采取的措施有________(填編號(hào))。
A.升高溫度B.縮小容器體積C.再充入CO2氣體D.使用合適的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液體積比為3:2:1時(shí),三種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量之比為
A. 3:4:3B. 1:2:3C. 3:2:1D. 1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強(qiáng)
B. 常壓下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低
C. Y的最高正化合價(jià)為+7
D. Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是
A. 曲線③④段有離子反應(yīng):HClO+OH-=ClO-+H2O
B. 可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2)
C. ③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
D. ①處c(H+)約為②處c(H+)的兩倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請(qǐng)回答如下問(wèn)題:
(1)畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,寫(xiě)出氣體甲的電子式_______。
(2)X的化學(xué)式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(4)一定條件下,氣體甲魚(yú)固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。
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