Question

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為： ．
（2）在一定體積的10molL﹣1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為 ．
（3）欲迅速除去鋁壺底部的水垢，又不損壞鋁壺，最好的方法是
A.濃鹽酸
B.稀硝酸
C.冷的濃硝酸
D.冷的濃硫酸．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2
（2）大于；3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）C
【解析】解：（1）銅、過氧化氫、鹽酸混合，反應生成氯化銅、水，化學方程式：Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2；

所以答案是：Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2；（2）銅只能和濃硫酸反應和稀硫酸不反應，Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+H2O，隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當被還原的硫酸是0.9mol，則10molL﹣1的濃硫酸的實際體積要大于180mL；若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，應為溶液中有H+，再加入硝酸鹽引入NO3﹣，相當于存在了硝酸，硝酸能將同溶解，反應實質為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，

所以答案是：大于；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）A．濃鹽酸不但和碳酸鈣反應和鋁也反應，所以加入的濃鹽酸不能過量，會腐蝕鋁壺，故A不選；

B．稀硝酸不但和碳酸鈣反應和鋁也反應，所以加入的濃鹽酸不能過量，會腐蝕鋁壺，故B不選；

C．冷的濃硝酸與鋁鈍化，不會腐蝕鋁壺，和碳酸鈣反應溶解水垢，符合題意，故C選；

D．鋁在濃硫酸中常溫下鈍化，濃硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣附著在鋁壺表面，阻止反應繼續(xù)進行，無法去除水垢，故D不選；

故選：C．