【題目】SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃。有關(guān)SOCl2的實驗過程如下:
Ⅰ.向盛有10mL蒸餾水的錐形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有霧形成,逸出有刺激性氣味的氣體,該氣體通過含有品紅的溶液時溶液褪色。
Ⅱ.輕輕振蕩錐形瓶,待白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入HNO3,沉淀不溶解。
請回答:
(1)SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(2)蒸干AlCl3溶液或加熱氯化鋁的晶體(AlCl3·6H2O)都不能得到無水AlCl3。若使SOCl2與AlCl3·6H2O按恰當(dāng)比例混合并加熱,可得到無水AlCl3,原因是________。
(3)若將AlCl3溶液蒸干,得到的固體是________,繼續(xù)灼燒,最終得到的固體是________。
(4)若向?qū)嶒灑蚝蟮臐嵋褐欣^續(xù)滴加KI溶液,現(xiàn)象是________,結(jié)合化學(xué)用語用平衡移動原理解釋其原因________。
【答案】 SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑ SOCl2與H2O反應(yīng)生成HCl氣體,抑制AlCl3的水解 Al(OH)3 Al2O3 沉淀由白色變成黃色 AgCl存在溶解平衡,I-與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgI沉淀,使c(Ag+)減小,平衡正向移動,AgCl幾乎完全轉(zhuǎn)化為AgI
【解析】(1)液面上有大量白霧,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生,說明白霧為鹽酸的小液滴,即會產(chǎn)生HCl;同時有帶刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說明是SO2,故SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是:SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑;(2)用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱,可得無水AlCl3,是因SOCl2與H2O反應(yīng)生成HCl氣體,抑制AlCl3的水解;(3)若將AlCl3溶液蒸干,水解產(chǎn)生氫氧化鋁和鹽酸,鹽酸易揮發(fā),得到的固體是Al(OH)3,繼續(xù)灼燒,氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水,最終得到的固體是Al2O3;(4)若向?qū)嶒灑蚝蟮臐嵋褐欣^續(xù)滴加KI溶液,現(xiàn)象是沉淀由白色變成黃色,因為AgCl存在溶解平衡,I-與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgI沉淀,使c(Ag+)減小,平衡正向移動,AgCl幾乎完全轉(zhuǎn)化為AgI。
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【題目】下列說法中,有錯誤的是。
A. Na2CO3溶液能與石灰水反應(yīng),而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)
B. 相同條件下,NaHCO3溶解度小于Na2CO3
C. Na2CO3很穩(wěn)定,而NaHCO3受熱時容易分解
D. 將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀
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【題目】NH4Al(SO4)2是常見的焙烤食品添加劑;NH4HSO4在醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)相同條件下,0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4+) ________(填“等于”“大于”或“小于”) 0.1mol/L NH4HSO4中c(NH4+)。
0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖甲所示:
(2)圖甲中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)。
(3)向100mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml 0.5mol/L NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀__________克。
(4)寫出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化學(xué)方程式______________________________;
25℃時,向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖乙所示。
(5)試分析圖乙中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是__________。
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【題目】在通風(fēng)櫥中進行下列實驗:
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是( )
A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2═2NO2
B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應(yīng)
C. 對此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化
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【題目】書寫下列化學(xué)用語:
(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式________。
(2)泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉,用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。
(3)向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液,Mg(OH)2固體溶解,用化學(xué)方程式解釋原因________。
(4)以甲烷、空氣為燃料,以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池,負極反應(yīng)式________,正極反應(yīng)式________。
(5)用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al,寫出陽極的電極反應(yīng)式________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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【題目】甲、乙是周期表中同一主族兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能( )
A. x+10B. x+12C. x+16D. x+50
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
B. 1 mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA
C. 常溫常壓下,22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA
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【題目】合成氨工業(yè)對化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義。
(1)實驗室欲用下圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。
①請在圖中燒瓶內(nèi)繪出導(dǎo)管所缺部分______________。
②試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
③為吸收多余的氨氣,燒杯中的試劑是__________________。
(2)氨有很多重要性質(zhì)。
①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色,其原因是_______________________________。
②管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣,如出現(xiàn)白煙,說明有氯氣泄露,同時還有一種相對分子質(zhì)量為28的氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(3)寫出氨的兩種用途__________________________________。
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