【題目】關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr,其平衡關(guān)系為:Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s),其中Ur—表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖,特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說明
A. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水
【答案】A
【解析】
A.因為“關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體” 與“關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖”,說明關(guān)節(jié)炎易發(fā)生在冬季,可推知降低溫度,使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反應(yīng)方向移動,根據(jù)勒夏特列原理,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項正確;
B.由A項分析可知形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項錯誤;
C. 根據(jù)“關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體”,可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq),顯然尿酸鈉溶解度較小,C項錯誤;
D.根據(jù)C分析,Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)尿酸鈉晶體在溶液中存在逆向溶解,說明尿酸鈉晶體在水中有一定的溶解性,D項錯誤;答案選A。
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【題目】某電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列說法不正確的是( )
A.K+移向催化劑b
B.催化劑a表面發(fā)生的化學反應(yīng):[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-
C.[Fe(CN)6]3-在催化劑b表面被氧化
D.電解質(zhì)溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-濃度基本保持不變
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【題目】模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,電解硫酸鉀溶液可制備氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀,裝置如圖所示。下列說法不正確的是( 。
A. 通電開始后,陰極附近溶液pH增大
B. 制得的氫氧化鉀溶液從出口d流出
C. 電解槽的陽極反應(yīng)式為2H2O﹣4e-=4H++O2↑
D. 通過陰離子交換膜的離子數(shù)等于通過陽離子交換膜的離子數(shù)
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【題目】某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成,稱取a g該固體粉末樣品,用過量的稀硫酸充分反應(yīng)后(已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O),稱得固體質(zhì)量為b g。則下列推斷不合理的是
A. 反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種
B. 向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3,可能使b g固體完全溶解
C. 若b=a,則紅色固體粉末一定為純凈物
D. b的取值范圍:0<b≤a
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【題目】二元化合物A是一種較強的還原劑,可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得,64gA完全燃燒得到4.48L密度為1.25g·L—1的氣體B(體積與密度均在標準狀況下測定)。
(1)A的化學式___________________。
(2)寫出次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制備A的離子方程式_________________________。A的制備過程中氨氣需要過量的理由是_____________________________________。
(3)A可與黑色的CuO反應(yīng)生成氣體B和一種磚紅色的物質(zhì),寫出該化學方程式__________。
(4)已知2一丁烯存在順反異構(gòu)(如下圖所示),甲基在雙鍵同一側(cè)的,稱為順式:甲基在雙鍵兩側(cè)的,稱為反式,F(xiàn)有化合物C,所含元素與A相同,摩爾質(zhì)量小于A,C可通過A與等物質(zhì)的量的過氧化氫恰好完全反應(yīng)得到。實驗表明,C可能存在兩種結(jié)構(gòu),請寫出它們的結(jié)構(gòu)式_____________、_____________。
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【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g),將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中,燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
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【題目】在元素周期表中的前四周期,兩兩相鄰的5種元素如圖所示,若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是( )
A. B、D的原子序數(shù)之差可能為2
B. E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32
C. 5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a+10
D. A、E的原子序數(shù)之差可能是7
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【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為___________(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1,溶液pH=___________。(室溫下,H2CO3的K1=4×107;K2=5×1011)
(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)
已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的ΔH=______。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是____(填“A” 或“B ”)。
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【題目】下列反應(yīng)中,離子方程式書寫正確的是( )
A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.用醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
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