Question

（1）已知斷開 1mol  H₂中的化學(xué)鍵需吸收436kJ熱量，斷開1mol Cl₂中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ能量，而形成1mol  HCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431kJ能量，試求1mol H₂與1mol Cl₂反應(yīng)的能量變化．△H=______．
（2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=______，此酸的電離平衡常數(shù)K=______，由HA電離出來的H⁺的濃度約為水電離出來的H⁺的濃度的______倍．

Answer 1

【答案】分析：（1）反應(yīng)的焓變=斷開化學(xué)鍵吸收的總能量-形成化學(xué)鍵放出的總能量；
（2）依據(jù)弱電解質(zhì)的電離度分析計算PH，計算平衡濃度結(jié)合電離平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù)，根據(jù)水的離子積計算水電離的氫離子濃度；
解答：解：（1）斷開 1mol H₂中的化學(xué)鍵需吸收436kJ熱量，斷開1mol Cl₂中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ能量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431kJ能量，發(fā)生的反應(yīng)為H₂+Cl₂=2HCl應(yīng)的焓變=斷開化學(xué)鍵吸收的總能量-形成化學(xué)鍵放出的總能量=436KJ/mol+243KJ/mol-2×431KJ/mol=-183KJ/mol；故答案為：-183KJ/mol
（2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，依據(jù)電離度=；得到[H⁺]=0.1mol/L×0.1%=1×10^-4mol/L，PH=4；依據(jù)電離平衡HA?H⁺+A^-，K===1×10^-7mol/L；由HA電離出來的H⁺的濃度為1×10^-4mol/L，依據(jù)[H⁺][A^-]=10^-14得到水電離出來的H⁺的濃度為10^-10mol/L；所以由HA電離出來的H⁺的濃度約為水電離出來的H⁺的濃度的10⁶倍；故答案為：4，1×10^-7mol/L，10⁶；
點(diǎn)評：本題考查了焓變與鍵能的計算關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡計算，水溶液中 的離子積應(yīng)用，平衡常數(shù)的計算，題目較簡單．